【題目】將Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)相連,一組插入濃HNO3溶液中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成了原電池,則在這兩個(gè)原電池中,正極分別為( )
A. Al片、Cu片 B. Cu片、Al片
C. Cu片、Cu片 D. Al片、Al片
【答案】A
【解析】鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中,金屬鋁會(huì)鈍化,金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),此時(shí)金屬銅是負(fù)極,鋁是正極;插入稀NaOH溶液中,金屬銅和氫氧化鈉不反應(yīng),鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),此時(shí)金屬鋁是負(fù)極,銅是正極,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.上述反應(yīng)的△H>0 B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4
C.1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D.壓強(qiáng)為P4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.化合反應(yīng)都是放熱的,分解反應(yīng)都是吸熱的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是( )
A.碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去礦物油和污漬
B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C.常溫下,濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D.鋁表面易形成致密的氧化膜,鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH= kJ·mol-1。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖
據(jù)圖可知,p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強(qiáng)為p4、1100 ℃的條件下,該反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)來(lái)制取。
①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________。
A.體系壓強(qiáng)不再變化 B.H2與CO的物質(zhì)的量之比為1∶1
C.混合氣體的密度保持不變 D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15,且保持不變
②在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有1 mol H2O(g)、1 mol CO(g)、2.2 molH2(g)和一定量的C(s),若此時(shí)對(duì)體系加壓,則平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),第5 min時(shí)達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出2~5 min容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線(xiàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水提溴過(guò)程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列說(shuō)法正確的是( )
A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性 B.SO2在反應(yīng)中被還原
C.Br2在反應(yīng)中失去電子 D.1mol Br2在反應(yīng)中得到2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是( )
A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)物質(zhì)。其中,B、E為金屬單質(zhì),D為氣體。反應(yīng)①②是置換反應(yīng),反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A為常溫下最常見(jiàn)的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
(1)C的化學(xué)式 ,C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ;
(2)反應(yīng)③化學(xué)方程式 ;E加入過(guò)量的NaOH溶液對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式 ;
(3)G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式 ;
(4)純凈G的溶液中金屬陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法 ;向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(5)F與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
(1)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,
①畫(huà)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖_______________;
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_________________;
(2)CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等,向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解,可得到深藍(lán)色的透明溶液,再向其中加入適量乙醇,可析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。
①沉淀溶解的離子方程式為_________________________;
②Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有__________;
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
③SO42-的立體構(gòu)型是__________,其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_____________;
(3)Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示(為面心立方最密堆積),則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為__________,若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm,則Cu晶體的密度是________(只用數(shù)字列算式)
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