已知某溫度下,Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是

A.HCN溶液      B.HF溶液    C.CH3COOH溶液   D.HNO2溶液

 

B

【解析】

試題分析:根據(jù)題給弱酸的電離常數(shù)判斷,酸性:HF>CH3COOH>HNO2 >HCN,物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的溶液中HF的電離程度最大,氫離子濃度最大,pH最小,選B。

考點:考查電離常數(shù)的應用。

 

練習冊系列答案
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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是(   )

A.X、Y元素的金屬性 X<Y

B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)化合生成ZW2

C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

 

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海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.試劑1可以選用石灰乳

B.從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br - + Cl2=2Cl- + Br2

C.工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

D.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

 

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(26分)按下圖裝置進行實驗,并回答下列問題:

(1)判斷裝置的名稱:A池為___________ ;B池為______________;

(2)鋅極為________極,電極反應式為 ;

銅極為________極,電極反應式為 ;

石墨棒C1為______極,電極反應式為 ;

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 ;

(3)當C2極析出224mL氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量變化_________(變大、不變或變。┝薩_______g,CuSO4溶液的質(zhì)量_________(增加、不變或減少)_________g。

 

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25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(     )

A.1∶10∶1010∶109       B.1∶5∶5×109∶5×109

C.1∶20∶1010∶109       D.1∶10 ∶104∶109

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是

A.0.01 mol/L鹽酸   B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 

C. pH = 4 NaHSO3溶液   D. pH =11氨水

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-270kJ·mol-1,下列說法錯誤的是

A.2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量

B.2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ

C.在相同條件下,2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量

D.2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量

 

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已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10,F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是( )

A.25℃時,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D.加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

 

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一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的:①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

 

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