W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z是同周期中非金屬性最強的元素。  
（1）W原子的結構示意圖為_______________。
（2）X位于元素周期表第_____周期第_____族。
（3）Y的最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________。
（4）Z單質與溴單質相比，更易與氫氣發(fā)生化合反應的是______（寫化學式）。
（5）X與W能形成兩種化合物，其化學式為________ 、________。
（1）     
（2）三；ⅠA
（3）H2SiO3
（4）Cl2      
（5）Na2O；Na2O2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z是
是同周期中非金屬性最強的元素．
（1）X位于元素周期表的位置
第三周期、IA族
第三周期、IA族
，X與硫元素形成的化合物的電子式為

（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
 （寫化學式）．理由為
氯元素的非金屬性強于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
氯元素的非金屬性強于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
．
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中有存在的作用力有
范德華力（或分子間作用力）極性共價鍵（或共價鍵）
范德華力（或分子間作用力）極性共價鍵（或共價鍵）

其分子屬于
非極性分子
非極性分子
（填極性分子、非極性分子），它和足量水反應，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式是
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?安徽）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
三
三
 周期第
ⅠA
ⅠA
 族；W的基態(tài)原子核外有
2
2
 個未成對電子．
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是
Si
Si
（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
 （寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
SiH4（g）+2O2（g）
 點燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）
 點燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟寧一模）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必須用相應的元素符號代替）
（1）X的原子結構示意圖為
；W的基態(tài)原子核外有
2
2
個未成對電子．
（2）XZ與X2W都屬于
離子
離子
晶體（寫晶體類型）；其熔點較高的是
Na2O
Na2O
 （寫化學式），原因是
氯離子的半徑大于氧離子半徑，氧化鈉中核間距小且氧離子所帶電荷多，氧化鈉的晶格能大
氯離子的半徑大于氧離子半徑，氧化鈉中核間距小且氧離子所帶電荷多，氧化鈉的晶格能大
．
（3）YZ4和足量的水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是
 
．
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應的離子方程式是
 
．
（5）已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應．在不同時間測定的容器內(nèi)各物質的濃度如下表：
時間 濃度（mol/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=
 
；
②反應在第10min改變了反應條件，改變的條件可能是
 
；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度
③若反應從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應條件可能是
 
；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．減小A的濃度．

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