中心原子采取sp2雜化的是                                  (　　)

A．NH3              B．BCl3              C．PCl3              D．H2O

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：氨氣中的氮原子、三氯化磷中的磷原子和水分子中的氧原子都是sp3雜化。三氯化硼是平面三角形結(jié)構(gòu)，硼原子是sp2雜化，答案選B。

考點：考查雜化軌道類型的判斷

點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子的空間構(gòu)型特點，然后靈活運用即可，有利于調(diào)動學生的學習積極性，提高學生的應(yīng)試能力和學習效率。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素的名稱為
氟
氟
，E的電子排布式為
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
；
（2）C、D、F的簡單離子中，半徑最小的是
Al3+
Al3+
（填離子符號）；
（3）BA4的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
；
（4）由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中，可以相互反應(yīng)生成H2的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可以相互反應(yīng)生成O2的化學方程式為
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
；
（5）下列關(guān)于甲和乙的說法中，錯誤的是
①③⑤
①③⑤
（填序號）
①乙分子中含有非極性鍵，一定是非極性分子
②甲的沸點較高與分子間形成氫鍵有關(guān)
③甲中中心原子采取sp2雜化
④乙在一定條件下可以分解生成甲
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廈門一模）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式
1s22s22p63S23P1
1s22s22p63S23P1
；
（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號表示）；
（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是
④⑤
④⑤
（填序號）；
①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大②Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
（4）CA3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，1mol B2A4分子中含有
5
5
molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點比NaCl高，其原因是
MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點更高
MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點更高
．說明：O攝氏度=273K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于雜化軌道的概念的認識，你認為正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修3 4.1分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

中心原子采取sp2雜化的分子是（　�。�

A．NH3              B．BCl3              C．PCl3              D．H2O

 

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