Question

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配置情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配置溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．
（3）更好用計算得知，所需質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL的量筒最好．
（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的BD（填字母）．
A．溶液中H₂SO₄的物質的量      B．溶液的濃度   C．溶液中的$S{O_4}^{2-}$的數(shù)目         D．溶液的密度
（5）將所配置的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）C．
A．燒杯未進行洗滌
B．配置前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
（2）由于實驗室無450mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根據(jù)質量m=CVM來計算；
（3）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（4）根據(jù)各物理量的多少與體積是否有關判斷．
（5）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）用容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容；還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯、攪拌或引流用的玻璃棒，
故答案為：AC；燒杯和玻璃棒；
（2）由于實驗室無450mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，故所需的氫氧化鈉的質量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
（3）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL可知應選擇15mL的量筒，故答案為：15；
（4）A．溶液中H₂SO₄的物質的量n=CV，所以與溶液的體積有關，故錯誤．
B．溶液的濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，與所量取的體積無關，故正確．
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目N=CVN_A，所以與溶液的體積有關，故錯誤．                       
D．溶液的密度與所量取溶液的體積無關，故正確．
故選：BD；
（5）A．燒杯未進行洗滌，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故A錯誤；
B．配置前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故B錯誤；
C．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，則溶液體積偏小，故濃度偏高，故C正確；
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏低，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯題是（2）題，注意需要450mL溶液，因為沒有450mL的容量瓶，有500mL的容量瓶，所以要配制500mL溶液，所稱量固體的質量或量取溶液的體積應等于配制500mL溶液時所用的量．