Question

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________；

(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體不可以選用________(選填序)

A.生石灰 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.燒堿

(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________；

(4)B裝置的作用_________；E裝置的作用_________；

(5)若裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，且另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可以將尾氣通入盛有_________溶液的燒杯來(lái)處理。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O C MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 干燥氨氣 除去氯氣中的氯化氫 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl NaOH

【解析】

在裝置A中用用濃氨水與CaO等堿性物質(zhì)反應(yīng)制取NH3，經(jīng)裝置B干燥后通入裝置C中；在裝置F中用MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，經(jīng)裝置E中飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，然后經(jīng)過(guò)裝置D濃硫酸干燥后，在C裝置中HCl與NH3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體NH4Cl，同時(shí)產(chǎn)生的另一生成物是空氣的主要成分之一，則該氣體為N2。HCl、NH3都是有害氣體，多余的氣體要經(jīng)尾氣處理后才能排放。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中一般是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O；

(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)氨水與堿性物質(zhì)混合會(huì)產(chǎn)生氨氣，燒瓶?jī)?nèi)的固體不可以選用酸性物質(zhì)，在題目給出的物質(zhì)中，只有五氧化二磷與水反應(yīng)產(chǎn)生磷酸，磷酸屬于酸，磷酸與氨水反應(yīng)產(chǎn)生磷酸銨，不能產(chǎn)生氨氣，故合理選項(xiàng)是C；

(3)裝置F中濃鹽酸與MnO2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)B裝置的作用是干燥氨氣；E裝置的作用除去Cl2中的雜質(zhì)HCl；

(5)若裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，該白色固體是NH4Cl，另一生成物是空氣的主要成分之一，根據(jù)物質(zhì)的元素組成可知該氣體為N2。結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中含有黃綠色的有毒氣體是Cl2，由于Cl2能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，可通過(guò)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯進(jìn)行尾氣處理。