Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：aKClO₃+bHCl（濃）→cKCl+dClO₂+eCl₂↑+fH₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質為

 

、

 

；還原產物為（填名稱）

 

．
（2）根據(jù)Cl元素守恒得a、b、c、…的關系式為

 

．
（3）產生2mol ClO₂，則轉移的電子的物質的量為

 

 mol．
（4）寫出該反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）該反應中，HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變，根據(jù)化合價是否變化判斷濃鹽酸性質；氧化劑對應的產物是還原產物；
（2）根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）根據(jù)二氧化氯與轉移電子之間的關系式計算；
（4）根據(jù)反應物、生成物結合離子方程式規(guī)則書寫方程式．

解答： 解：（1）該反應中，HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變，所以濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，該反應中氯酸鉀是氧化劑，所以還原產物是二氧化氯，故答案為：還原性、酸性；二氧化氯；
（2）該反應中氯酸鉀中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，其轉移電子數(shù)是2，所以e=1、d=2，再結合原子守恒得a=2、b=4、c=2、f=2，則a+b=c+d+2e，故答案為：a+b=c+d+2e；  
（3）產生2mol ClO₂，則轉移的電子的物質的量=2mol×1=2 mol，故答案為：2； 
（4）該反應離子方程式為ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)反應中元素化合價變化來分析解答，注意該反應化合價變化的元素都是Cl元素，但元素化合價變化時不能交叉，+5價Cl元素只能轉化為+4價，為易錯點．