【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與遇入CO2的量之問的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(1)該溶液中能確定存在的離子是____________________;
(2) 肯定不存在的離子是___________;
(3) 若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子,檢驗該陽離子的方法是____________;
則該離子的濃度為 _________;
(4)CD段反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
【答案】 Ba2+、OH、AlO2 SO42、NH4+ 焰色反應(yīng) ≥0.2mol/L CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
【解析】通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+、OH-,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42-,因二者反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀;在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2-,AlO2-存在堿性環(huán)境,故一定含OH-,不含NH4+,因兩者反應(yīng)放出氨氣,根據(jù)OA段,通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應(yīng)方程式為:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH-反應(yīng),結(jié)合OA段可知含OH-共2.5mol,根據(jù)BC段可知發(fā)生反應(yīng):2 AlO2-+CO2+3H2O═2A l(OH)3↓+CO32-,故消耗二氧化碳0.5mol,即AlO2-的物質(zhì)的量為1mol,CD段發(fā)生反應(yīng)為碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,DE段發(fā)生反應(yīng):BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,根據(jù)電荷守恒,所含陽離子所帶正電荷為Ba2+所帶:2mol,陰離子所帶負(fù)電荷為AlO2-、OH-所帶:2.5mol+1mol=3.5mol,故一定還含陽離子.
(1)根據(jù)以上分析,一定含Ba2+、AlO2-、OH-,一定不含:NH4+、Cl-、SO42;不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在,所給陽離子中還有K+、Na+沒確定,可通過焰色反應(yīng)來鑒別;根據(jù)電荷守恒,所含離子的物質(zhì)的量設(shè)為n,則有:n+2mol=4mol,n=2mol,濃度為:2.0mol/10L=0.2mol/L,若含氯離子,則陽離子濃度大于0.2mol/L;故答案為:(1)Ba2+、OH、AlO2;(2)NH4+、SO42;(3)焰色反應(yīng);≥0.2mol/L;(4)CD段反應(yīng)的離子方程式:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
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【題目】一些科學(xué)家預(yù)言,存在穩(wěn)定的超重元素,如:Z=114,N=184的原子,它位于元素周期表的第7周期,第ⅣA族,下列說法正確的是( )
A. 第七周期有50種元素 B. 該原子的質(zhì)量數(shù)為184
C. 該元素的相對原子質(zhì)量為298 D. 該原子核外有114個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象中,能用范德華力解釋的是( )
A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.通常狀況下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)
C.氫氧化鈉的熔點高于氫氧化鉀D.鋰的熔點比鈉高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span> )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
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【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的
①分子的直徑 ②氣體數(shù)目多少 ③分子間的距離 ④分子的相對分子質(zhì)量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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【題目】圖為元素周期表的一部分,請根據(jù)元素①﹣⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中:屬于強(qiáng)酸的是 (用化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是 .
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號
(3)由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有: .
(4)請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)(要求:同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族);
(5)由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
A B C
若A、B、C含同一金屬元素,X為強(qiáng)電解質(zhì),且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行.B的化學(xué)式為 .
對應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為 .
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【題目】我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是
A、 O2、Cl2、HCl 、酸雨
B、 SO2、NO2、CO、煙塵
C、 NH3、CO、CO2、霧
D、 HCl、SO2、N2、粉塵
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【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C. 1molOH—的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積
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【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量的的氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱量.已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式肼_______,過氧化氫_________。
(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是______。
(3)寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
(4)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44KJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是_________。
(5)已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
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