已知核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是

A．HXO4    B．H2YO4    C．H3ZO4    D．H4WO4

 

【答案】

A

【解析】電子層數(shù)相同，說明位于同一周期。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。因?yàn)樵影霃揭来卧龃�，則所以非金屬性強(qiáng)弱順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，答案選A。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未 成對電子；Q原子s能級與P能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品 的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有
 
種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，T原子有
 
種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類 型為
 

（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含
 
mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成 物的分子空間構(gòu)型分別為
 

（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?!--BA-->
 

氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔點(diǎn)/K 993 1539 183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為
 
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（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有
 
個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為
 
cm（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
、E
 
．
（2）C元素的價(jià)電子排布圖為：
 
；該排布遵循的原理主要有：
 
（答完整得分）．
（3）C、D元素形成的化合物主要有：
 
（填化學(xué)式，答完整得分）；其中相對分子質(zhì)量較小的分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式是
 
．
（4）化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃，那么BD3的晶體類型為
 
；事實(shí)上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于
 
形成的．（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）
（5）如圖為幾種晶胞（或晶胞的
18
）示意圖，其中精英家教網(wǎng)和○代表兩種不同的粒子．E與D形成的化合物的晶胞是下列中的
 
（填序號），在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西師大附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：
（1）D的元素符號     ，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式     。
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
（3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號    ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是   。
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次
為：        、        、       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省綿陽市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A       、E        。

（2）C元素的價(jià)電子排布圖為：                             ；

該排布遵循的原理主要有：                                         （答完整得分）。

（3）C、D元素形成的化合物主要有：           （填化學(xué)式，答完整得分）；其中相對分子質(zhì)量較小的分子為       分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為         ，中心原子的雜化方式是        。

（4）化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃，那么BD3的晶體類型為      ；事實(shí)上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于      形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）

（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的1/8）示意圖，其中和代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的   （填序號），在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西師大附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：

（1）D的元素符號      ，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式      。

（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖           。

（3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號     ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是    。

（4）A與F、C與F、A與C元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次

為：         、         、        。

 

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