4．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

分析 A．如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+；
B．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；
C．無水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4•5H2O，白色粉末變藍(lán)，可證明原氣體中含有水蒸氣；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等．

解答 解：A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；
B．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故B錯誤；
C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的掌握積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．V+，W+，X-，Y，Z五種粒子（分子或離子），它們都含有10個電子，已知它們?nèi)缦罗D(zhuǎn)化關(guān)系：
①V++X-$\stackrel{△}{→}$Y+Z↑；②W+++X-→2Y；
（1）寫出①的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 +H2O；寫出②的離子方程式H3O++OH-=2H2O；
（2）除Y，Z外，請再寫出兩個含10個電子的分子CH4、HF；
（3）除X-外，請再寫出兩種含10個電子的陰離子F-、NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學(xué)試劑。

（1）制備化合物A的實驗流程如下：

① 上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是 。

② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。

（2）測定化合物A的化學(xué)式實驗步驟如下：

a、準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；

b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；

c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通過計算填空，請寫出解題過程。

① 4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為 mol。

② A樣品中= 。

③ A的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．氯化氫分子的電子式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示與對應(yīng)的敘述一定正確的是 （　�。�
A．圖1所示，反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的壓強一定比a大
B．圖2表示CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．圖3表示反應(yīng)CO+2H2?CH3OH（g），其中溫度T2＞T1，在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，平衡正向移動，氫氣濃度增大
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
方法1：還原沉淀法H+  ①Fe2+  ②OH- 
該法的工藝流程為③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH0）3的溶度積Ksp═10-32，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH 應(yīng)調(diào)至．
方法2：電解法
該法用Fe 做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH
升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）陰極的電極反應(yīng)式為．
（5）寫出溶液中另一個重要的氧化還原反應(yīng)方程式．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應(yīng)
B．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性
C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：
回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3 ）42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是氧化劑．寫出操作 ①的名稱：過濾．
（2）反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是ab（填序號）．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH．  若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，液體過多；
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2和H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是H2SO4防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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同步練習(xí)冊答案