【題目】下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是（）

A. KClO3溶液 B. 液態(tài)HCl C. KCl固體 D. MgCl2溶液

【答案】D

【解析】

KClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-； HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-。

KClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-，無Cl-，故不選A；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，液態(tài)HCl中不含Cl-，故不選B；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動，故不選C；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-，且離子能自由移動，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是(　　)

A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成，此溶液是(　　)

A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有下列幾種物質(zhì)：

A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是（________），屬于同素異形體的是（_________），屬于同系物的是（__________），屬于同位素的是（__________）；

(2)鉛蓄電池是目前機動車、船舶等不可缺少的動力能源，鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。則鉛蓄電池的負極為________，正極為________。

(3)按要求完成下列問題：

①分子中的碳原子數(shù)小于或等于4的沸點最高的氣態(tài)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式____________；

②乙烷的分子式___________；

③苯與氫氣反應(yīng)的化學方程式 ___________；

④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率 D. 整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H1 K1

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2 K2

CO2(g)＋2H2(g)=C(s)＋2H2O(g) △H3 K3

在同一溫度下，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2·K3=1

B. △H3=△H1＋△H2 K1＋K2=K3

C. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2=K3

D. △H3=△H1＋△H2 K1·K2·K3=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

(1)“溶解浸取”時，需將海綿銅粉碎成細顆粒，其目的是___________。

(2)“還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示：

①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為___________。

②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是___________。

③當1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是___________。

(3)“粗產(chǎn)品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸進行稀釋，則對產(chǎn)品有何影響___________。

(4)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為______________________。

(5)某同學擬測定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)。實驗過程如下：準確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中MnO4－被還原為Mn2+，則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能鑒別CO2和SO2的是

A.品紅溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.氯化鋇溶液

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