【題目】某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,則下列說法正確的是(  )

A. X的最高正化合價為+4

B. X是第2周期ⅤA族元素

C. X是第2周期ⅥA族元素

D. X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

【答案】D

【解析】試題分析:某元素X最高價含氧酸的分子量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,那么XP,X的氫化物的分子式是PH3,最高價含氧酸的分子式為H3PO4,該元素在元素周期表中位于第三周期第VA族,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0

C.t0=0,t1=10 s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是(

A. 16個族,就是有16個縱行

B. VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加,得電子能力逐漸減弱

C. 前三周期元素中共有12種非金屬元素

D. 含有元素種類最多的族為第VIII

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱,下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )

金屬鈉先熔化在空氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰 燃燒后得白色固體 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)

A.①②④B.①②③C.①②D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol

恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變

C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氣體的摩爾質(zhì)量越小,擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗,兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是(

A. 甲是濃氨水,乙是濃硫酸

B. 甲是濃鹽酸,乙是濃氨水

C. 甲是濃氨水,乙是濃鹽酸

D. 甲是濃硝酸,乙是濃氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動:

活動一:查閱資料,NaNO2有毒,具有氧化性和還原性,NaNO2溶液顯堿性,肉類在放置過程中,NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。

活動二:鑒別NaNO2與食鹽

(1)NaNO2與食鹽的外觀相似,易被當(dāng)成食鹽誤用,可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別。能使混合溶液變藍(lán)的是NaNO2 ,同時產(chǎn)生一種無色氣體,該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色,該無色氣體化學(xué)式為___。

活動三:探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化

(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下,已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,當(dāng)裝置III中反應(yīng)完全后,接下來的操作是先打開a,再關(guān)閉b。則II中可以選用的溶液為_________

A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH

(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣,隔夜后,測得溶液的pH減小,原因可能是_________(用化學(xué)方程式解釋)。

活動四:檢測熟肉中NaNO2含量的變化

(4)分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,剛煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4+5 NO2+6H+=2 Mn2++5NO3+3 H2O)①滴定終點的判斷依據(jù)為_____

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg/kg(保留三位有效數(shù)字)

活動五:綜合其它實驗和查閱資料獲知,熟肉在細(xì)菌等作用下,NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng),隔夜仍可食用。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣部分氧化制取的化工原料氣中,常含有氧硫化碳(COS結(jié)構(gòu)類似于CO2),目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法,其反應(yīng)原理如下:

氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

1氧硫化碳的電子式為________________________________。

2如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。

①觀察圖像,水解與氫解相比優(yōu)勢為_________________________________。

②水解的△H___0(大于"小于”)

③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ若初始COS的物質(zhì)的量為nmol,從反應(yīng)開始到R點所示體系的能量變化為______kJ(只列式,不必計算)。

3氫解和水解產(chǎn)生的H2S必須進(jìn)行回收處理,酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。

①寫出酸性條件下用氫氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。

②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+可通過電解法使Fe3+再生,寫出電解時總反應(yīng)的離子方程式:__________

③常溫下,在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和,測得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L,計算此時溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+,Ka1(H2S)=1.3×10-7Ka2(H2S)=7.0×10-15,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________;所得溶液的pH____(填“<”“>”或“=”)7,用離子方程式表示其原因___________________________

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol·L-1,則c(SO42-)=________。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時,將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_____(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______(填”正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。(NHH2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol·L-1

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