Question

【題目】如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。

(1)A、B、C、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。

(2)A、D兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，現(xiàn)象為___________；產(chǎn)物的電子式為____________。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D的氣態(tài)氫化物______________。A的單質(zhì)_____________。

Answer 1

【答案】 H2S NH3+HCl＝NH4Cl 冒白煙

【解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，令A(yù)的原子序數(shù)為a，則B為a＋1，C為a＋9，D為a＋10，根據(jù)題意得出：a＋a＋10=(a＋9)×1.5，解得a=7，則A、B、C、D分別是N、O、S、Cl，（1）四種元素氣態(tài)氫化物分別是NH3、H2O、H2S、HCl，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>Cl>N>S，因此H2S的穩(wěn)定性最差；兩種元素氣態(tài)氫化物分別是NH3和HCl，發(fā)生反應(yīng)NH3＋HCl=NH4Cl，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，NH4Cl屬于離子化合物，其電子式為：；（4）D的氣態(tài)氫化物是HCl，屬于共價(jià)化合物，其電子式為：，A的單質(zhì)為N2，兩個(gè)氮原子間共用叁鍵，其電子式為。