【題目】某同學(xué)欲探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下:

裝置

反應(yīng)時(shí)間

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0~1 min

產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3,有刺激性氣味氣體SO2逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬,之后幾乎無色

30 min

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

已知: Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡說法不正確的是

A. 生成紅色配合物的反應(yīng)速率較快,紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢

B. 增大溶液中SO32-濃度可以加速紅褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解

C. O2的作用下,橙色HOFeOSO2濃度下降,平衡不斷正向移動(dòng)

D. 30min時(shí),若向該無色溶液中滴加少量FeCl3溶液,無明顯現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)題給信息1~30 min出現(xiàn)現(xiàn)象為:沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬,之后幾乎無色,說明生成紅色配合物的反應(yīng)速率較快,紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢,故A正確;

B.根據(jù)題給反應(yīng)可知,增大溶液中SO32-濃度,平衡右移,加速紅褐色沉淀Fe(OH)3溶解,故B正確;

C. ,在O2的作用下,橙色HOFeOSO2濃度下降,生成物濃度減小,平衡正向移動(dòng),故C正確;

D.Fe3+、SO32-、OH-三種微粒會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成紅色配合物,故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)反應(yīng)從開始至2min,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)__________________。

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)比起始時(shí)________(增大”“減小不變”);混合氣體密度比起始時(shí)________(增大”“減小不變”)

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是________。

A.恒壓時(shí)充入He B.恒容時(shí)充入He

C.恒容時(shí)充入X D.及時(shí)分離出Z

E.升高溫度F.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒,最終得到的固體相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冬季下雪后,城市道路常使用融雪劑,其主要成分的 化學(xué)式為 XY2,X、Y 均為周期表前 20 號(hào)元素,其陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且 1 mol XY2 含有 54 mol 電子。

(1)Y在周期表中的位置為_________,該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________

(2)元素 D、E 原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____;D E 能形成一種結(jié)構(gòu)類似于 CO2 的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為_______。

(3)元素ZM層電子比L層少5個(gè),ZNaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是_______,反應(yīng)的離子方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2,工藝流程如下:

已知:a.發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng):12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn):

物質(zhì)

CH3OH

HCOOH

ClO2

熔點(diǎn)/

97

9

59

沸點(diǎn)/

65

101

11

(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。

(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,應(yīng)控制的最佳溫度為______(填字母)。

A0~10 B20~30 C60~70

(3)經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循環(huán)利用。

已知:Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線如下圖:

Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時(shí)需加入NaClO3固體,從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因:______。

②結(jié)合Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線,過程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒溫蒸發(fā),______。

Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H<0S <0。

1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A.因?yàn)?/span>H<0,所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B.因?yàn)?/span>S<0,所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的H

2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132 b v(N2)= v(H2)

c 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d 合氣體的密度保持不變

3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下:

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因_______。

4)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示H2物質(zhì)的量)。

①圖象中T2T1的關(guān)系是:T2 __________T1(填“>,<=”,下同)

a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填字母)。

5)恒溫下,往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H22mol N2,反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變,溫度不變,往原平衡體系中加入H2、N2NH34mol,化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填)。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%,則起始時(shí)充入的span>H2的物質(zhì)的量為______mol

6)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下微粒含配位鍵的是(  )

①N2H、贑H4、跲H- ④NH、軫e(CO)3

⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O、郲Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱為未來金屬,其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為____ ,上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______

(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下:

名稱

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學(xué)式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/

1830

3550

-24.1

38

150

沸點(diǎn)/

2927

4827

136.4

233.1

377.2

自左向右,表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是__________。

(3)配位數(shù)為6,組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種:化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2OX呈綠色,定量實(shí)驗(yàn)表明,XAgNO31:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色,且YAgNO3 1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀,則Y的化學(xué)式為 ______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測(cè)Z的化學(xué)式為__________,Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm,Z晶體的密度為 _________列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算出兩位有效數(shù)字結(jié)果,3.8413≈56.67,阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是(   )

③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案