【題目】下列說法正確的是( )
A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡單立方堆積
C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長為a cm,則在每個CO2周圍距離相等且為 acm的CO2有8個
D.圖4這種金屬晶體的晶胞,是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. w=17c/1000ρ
C. w=17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】粗鹽提純的步驟 , , ;粗鹽中還含有一些可溶性雜質(zhì)(CaCl2、MgCl2、SO ),除去這些雜質(zhì)依次加過量NaOH(除去Mg2+),過量BaCl2(除去SO )過量Na2CO3(除去Ca2+、過量Ba2+),過濾操作后,再加入 , 除去(過量的CO 、OH﹣)有關(guān)離子方程式: .
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【題目】凈水劑能夠改善水質(zhì),給人們的生活、健康帶來很大的益處。
(1) 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______;明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3,Al(OH)3具有____的作用。
(2)堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3,還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:
①鹽酸溶解鋁土礦過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_______;溶解過程中需不斷攪拌,目的是________________。
②加適量鋁粉的主要作用是_______________。
③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。
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【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
① | 打開活塞 a,滴加氯水,關(guān)閉活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入熱空氣一段時間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,沉降后上層清液為無色 |
③ | 打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時溶液顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成橙紅色。 |
完成下列填空:
(1)在進(jìn)行操作①時,A中的實驗現(xiàn)象是___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。
(2)操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。
(3)裝置C的作用是____________________。
(4)由上述實驗可知,在此實驗條件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。
(5)操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是(寫出一條即可):___________________。
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【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。
a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。
b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù):
(1)該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號);
(2)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________;
(3)該廢水中,c(Al3+)=______________;
(4)①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要_________(填儀器名稱)。
②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。
A.稱量用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體賤出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
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【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,以下敘述正確的是
元素代號 | L | M | Q . | R | T |
原子半徑 | 0.160 nm | 0.143 nm | 0.089 nm | 0.102 nm | 0.074 um |
主要化合價 | +2 | + 3 | + 2 | + 6,-2 | -2 |
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B. 堿性Q(OH)2>L(OH)2
C. M與T形成的化合物可以用作防火材料
D. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族,B、C同周期,C、F最外層電子數(shù)相等,F的質(zhì)子數(shù)為C的2倍,元素B的最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。
(1)寫出以上元素的名稱:A___________D____________G____________
(2)C、F的氫化物中,沸點較高的是_______(填化學(xué)式),原因是_______________________________。
(3)用電子式表示化合物甲的形成過程:___________________________________________________。
(4)少量甲通入由C、D、E三種元素組成的化合物乙的溶液中的離子方程式是:_________________________。
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【題目】下列說法中正確的是( 。
A.在電解池中,物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.在電解池中,與電源正極相連的電極是陰極
C.在原電池中,物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.在原電池中,電子由正極流向負(fù)極
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