Question

19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 44g¹⁴C¹⁸0₂所含有的中子數(shù)為28N_A
• B． 32gCH₄中所含共價鍵數(shù)為8N_A
• C． 7.8gNa₂O₂固體中所含離子數(shù)為0.4N_A
• D． 17gOH^-所含有的電子數(shù)為9N_A

Answer 1

分析 A．¹⁴C¹⁸0₂的摩爾質(zhì)量為50g/mol，¹⁴C¹⁸0₂分子中含有中子數(shù)為：8+20=28，據(jù)此計算44g該二氧化碳分子中含有的中子數(shù)；
B．甲烷分子中含有4個碳氫共價鍵，32g甲烷的物質(zhì)的量為2mol，含有8mol共價鍵；
C．過氧化鈉的化學式中含有2個鈉離子、1個過氧根離子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后計算出含有離子數(shù)；
D．氫氧根離子中含有10個電子，17g氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子．

解答 解：A．¹⁴C¹⁸0₂分子中含有中子數(shù)為：8+10×2=28，44g ¹⁴C¹⁸0₂的物質(zhì)的量為：$\frac{44g}{50g/mol}$=$\frac{22}{25}$mol，含有的中子的物質(zhì)的量為：$\frac{22}{25}$mol×28＜28mol，則含有的中子數(shù)小于28N_A，故A錯誤；
B.32gCH₄的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，2mol甲烷分子中含有共價鍵的物質(zhì)的量為：2mol×4=8mol，則所含共價鍵數(shù)為8N_A，故B正確；
C.7.8g Na₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1molNa₂O₂中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，所含離子數(shù)為0.3N_A，故C錯誤；
D.17gOH^-的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氫氧根離子含有10mol電子，所含有的電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．