15．下列判斷中一定正確的是（　�。�
A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2
B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3：2
C．CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2：1
D．10mL 0.3mol/LNaCl與30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1：3

分析 A．H2O2中O元素的化合價由-1價升高為0，KMnO4中O元素的化合價由-2價升高為0；
B．等質(zhì)量的O2與O3中，O原子的質(zhì)量相同；
C．CaCl2及CaO2固體中，陽離子均為鈣離子，但陰離子分別為氯離子、過氧根離子；
D.0.3mol/LNaCl與0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L．

解答 解：A．H2O2中O元素的化合價由-1價升高為0，KMnO4中O元素的化合價由-2價升高為0，由電子守恒可知，制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2，故A正確；
B．等質(zhì)量的O2與O3中，O原子的質(zhì)量相同，則氧原子的個數(shù)比為1：1，故B錯誤；
C．CaCl2及CaO2固體中，陽離子均為鈣離子，但陰離子分別為氯離子、過氧根離子，則陰、陽離子數(shù)之比分別為2：1、1：1，故C錯誤；
D.0.3mol/LNaCl與0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L，則Cl-物質(zhì)的量濃度比為1：1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應及有關(guān)計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構(gòu)成、元素的化合價變化及物質(zhì)的量計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（填序號）；
A．SO${\;}_{4}^{2-}$     B．NO${\;}_{3}^{-}$      C．Cl-      D．CO${\;}_{3}^{2-}$
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是NaOH；其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設(shè)計了如圖方案：

若該方案獲得Ag 108g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積是11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)．在一定條件下能發(fā)生如下反應：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙．

（1）X 的電子式是．
（2）白磷（P4）在 Z 氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是 8 電子結(jié)構(gòu)，丙的結(jié)構(gòu)式是．白磷固體和 Z 氣體反應，生成 1mol 液態(tài)丙時，能量變化如圖1所示，寫出該反應的熱化學方程式：$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-a kJ/mol．已知 1mol 白磷固體和 Z 氣體反應，生成固態(tài)丁時，放熱 bkJ，則 1mol 固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應熱△H=（a-$\frac{4}$ ）kJ/mol．
（3）某同學擬用圖2所示裝置證明氧化性 Z＞I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則 a 是淀粉KI的水溶液．若僅將 a 換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）向一定濃度的 BaCl2 溶液中通入 SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入 SO2氣體的同時加入由 X、Y、Z 中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是Cl2、NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A的單質(zhì)與E的單質(zhì)反應的條件是點燃或光照．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應的化學方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
（3）設(shè)計實驗證明E的非金屬性比D的非金屬性強向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強（寫出操作步驟及現(xiàn)象）．
（4）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)能組成電池，當電解質(zhì)溶液為D的最高價氧化物的水化物的稀溶液時，負極上的電極反應式為H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是原子晶體、分子晶體．
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O． FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為H++HSO3-═SO2↑+H2O；；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取100mL 18.3mol•L-1 的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體（可使品紅褪色）在標準狀況下的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液H+的濃度為1mol•L-1，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．反應CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol 電子
B．電極A上CO參與的電極反應為：CO+CO32--2e-═2CO2↑
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用你所學的有機化學知識判斷，下列表述中正確的是（　�。�
A．汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物
B．苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生加成反應
C．石油的分餾和煤的干餾都發(fā)生了化學變化
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．物質(zhì)A是一種堿式碳酸鹽，它與過量的硫酸反應，可得到藍色溶液，取2.40g物質(zhì)A加熱使其完全分解，得到1.60g金屬氧化物的固體，其中m（CO2）：m（H2O）=11：9，分解過程中產(chǎn)生的二氧化碳在對應的金屬單質(zhì)M和分子篩等組成的復合催化劑的催化作用下可以用來合成二甲醚．
（1）物質(zhì)A的化學式為Cu2（OH）2CO3．
（2）藍色溶液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到晶體．
（3）單質(zhì)M在工業(yè)上的應用十分廣泛，但對其純度的要求也非常高，往往采用電解法進行進一步提純，陰極電極反應式：Cu2++2e-=Cu．

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