20.第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有兩個(gè)電子,下列關(guān)于此元素的敘述正確的是(  )
A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水
C.原子半徑比鎂的原子半徑小D.碳酸鹽難溶于水

分析 第4周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個(gè)電子,則為第IIA族元素,所以是Ca元素,據(jù)此分析.

解答 解:第4周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個(gè)電子,則為第IIA族元素,所以是Ca元素,
A.同周期原子半徑從左到右逐漸減小,所以原子半徑鈣比鉀的原子半徑小,故A錯(cuò)誤;
B.氯化鈣易溶于水,故B錯(cuò)誤;
C.同主族原子半徑從上到下逐漸增大,所以鈣原子半徑比鎂的原子半徑大,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸鈣難溶于水,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了周期表的結(jié)構(gòu)及元素推斷、周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,題目難度不大,注意把握同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
C(s)+H2O (g)?CO(g)+H2 (g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t/(℃)70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
完成下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$.
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是abc.
a.容器中壓強(qiáng)不變                 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)             d.c(H2O)=c(H2
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO)•c(H2)=c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為830℃;在此溫度下,若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2O (g)的濃度為a mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO與H2的濃度均為0.2mol/L,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2O的濃度a=0.24 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.將漂白粉配成溶液晾置在空氣中,過(guò)了一段時(shí)間,其漂白效果會(huì)更好的原因可能是( 。
A.漂白粉被氧化了
B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了
C.漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分,生成了較多量的 HClO
D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水,其濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于氫鍵說(shuō)法不正確的是( 。
A.常溫時(shí)水呈液態(tài)是因?yàn)樗肿娱g可以形成氫鍵
B.NH3易溶于水的原因之一是它與水分子間能形成氫鍵因?yàn)槟苄纬蓺滏I
C.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g可以形成氫鍵,而H2S不能
D.乙醇可以與水互溶是因?yàn)樗c水分子間可以形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.如圖是從元素周期表中截取下來(lái)的,A、B、C為短周期主族元素,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.D一定足金屬元素,其金屬性比C強(qiáng)
B.C的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性
C.E的原子序數(shù)一定是A的5倍,且原予半徑比A大
D.B的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.可逆反應(yīng):2A+2B?C+3D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測(cè)得有下列4 種反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的是( 。
A.v(A)=0.0075 mol•L-1•min-1B.v(B)=0.01 mol•L-1•mim-1
C.v(C)=0.5 mol•L-1•s-1D.v(D)=0.4 mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大。虎哿W娱g的距離.對(duì)固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述①②決定(填寫(xiě)編號(hào),下同);對(duì)氣體物質(zhì)而言,它主要由上述①③決定.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量22g,其所含原子的總數(shù)是1.5NA個(gè).
(3)配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度為1.8g/cm-3)的體積為11.1ml.
取配制后的溶液20ml,SO42-的物質(zhì)的量為0.04mol,加入足量的鋅,生成標(biāo)況下氫氣的體積為:0.896L.
(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是硝酸、硝酸銀溶液  .
(5)現(xiàn)有下列物質(zhì):①二氧化碳(CO2)②碳酸鈉(Na2CO3)③氯水 ④鈉(Na),請(qǐng)用序號(hào)完成下列填空:
上述五種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②,屬于非電解質(zhì)的是①.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是( 。
A.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B.斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多,將下列反應(yīng)歸類(lèi)(填序號(hào)).
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦用甲苯制三硝基甲苯⑧甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑦;屬于氧化反應(yīng)的是②④⑧;屬于加成反應(yīng)的是①③;屬于加聚反應(yīng)的是⑤.

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