Question

某校綜合實踐小組用廢鐵屑制FeCl₃，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅．活動過程如下：

（1）寫出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

 

；

 

．
（2）學生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進行定性實驗，完成下表：

編號	實驗內(nèi)容	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2+
②	檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3+

（3）電解時陰極材料是

 

．
（4）采用排液法收集氯氣，該液體是

 

．

Answer 1

分析：（1）廢鐵屑的成分為氧化鐵和鐵，寫出氧化鐵與鹽酸、鐵與鐵離子反應(yīng)的離子方程式；
（2）在A的溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，根據(jù)KMnO₄溶液顏色變化，說明是否含有亞鐵離子；在C溶液中加入KSCN溶液，根據(jù)溶液是否變?yōu)榧t色，判斷是否含有鐵離子；
（3）根據(jù)電解回收Cu，溶液中銅離子發(fā)生還原反應(yīng)判斷；
（4）根據(jù)Cl₂在飽和食鹽水中溶解度較小完成本題．

解答：解：（1）廢鐵屑由氧化鐵和鐵組成，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；鐵與鐵離子反應(yīng)生成了亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）在A的溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液顏色褪去，說明含有亞鐵離子，否則，不含亞鐵離子；
在C在溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明含有鐵離子，否則，不含鐵離子，
故答案為：

編號	實驗內(nèi)容	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2+	取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+
②	檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3+	取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液	溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+

；
（3）電解回收Cu，溶液中銅離子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出，故純Cu應(yīng)作陰極，
故答案為：純銅；
（4）Cl₂在飽和食鹽水中溶解度較小，可以用排飽和食鹽水收集氯氣，
故答案為：飽和食鹽水．

點評：本題考查元素鐵和銅的性質(zhì)，題目難度中等，試題以流程圖的形式展示，涉及離子方程式的書寫、Fe²⁺和Fe³⁺的檢驗、電解精煉銅以及氯氣的收集等知識點，充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．