A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，C為
 
，D為
 
（填元素符號）．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）A、B兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價”）化合物，C、D兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）D的最高價氧化物的水化物和A的最高價氧化物的水化物的酸性比較：
 
．（填化學(xué)式）
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，以此解答該題．
解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素、C為Na元素、D為S元素，故答案為：C；Na；S；
（2）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（3）A、B兩元素形成的化合物為CO或CO2，為共價化合物，C、D兩元素形成的化合物為Na2S，為離子化合物，故答案為：共價；離子；
（4）非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SO4＞H2CO3，故答案為：H2SO4＞H2CO3．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點以及元素周期律知識，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）△H＞0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�
A、恒溫恒容條件下將A、B的濃度增加一倍
B、恒溫條件下加壓（縮小容器體積）
C、使用合適的催化劑
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
選項XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
CNa2CO3NaOHNaHCO3④過量Ca（OH）2溶液
DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石．為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL．請回答下列問題：

（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是
 
；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）
 
滴定管中．
（2）裝置a的作用是
 
（填序號）．
A．除去空氣中的二氧化碳    B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合         D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
 
，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式：
 
．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
 
．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置
 
，化合物A2E的VSEPR模型
 
．
（2）F元素形成的高價基態(tài)離子的外圍電子排布圖為
 
；A2C2的電子式為
 
．
（3）寫出：D2C2與水反應(yīng)的離子方程式：
 
；原子序數(shù)比D大1的元素的單質(zhì)與BC2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）常溫常壓下，23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：
（1）寫出元素符號：X
 
，Y
 
．Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7：20的化合物化學(xué)式為
 
．
（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數(shù)比為2：1，則A的摩爾質(zhì)量為
 
，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達(dá)．試寫出A作為氧化劑并符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 
．
（4）X、Y、Z可形成一種原子個數(shù)比為4：2：3的鹽，該鹽的名稱是
 
，在該鹽的水溶液中投入少量Na2O2固體，寫出此過程中屬于上圖Ⅲ類型的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米ZnS具有獨特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：

請回答下列問題：
（1）酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）為了將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是
 
．
（3）流程中加入ZnO調(diào)pH的目的是
 
．
（4）濾渣2中的成分是
 
．
（5）已知ZnS的溶度積Ksp=1.6×10-24，溶液中Zn2+濃度為0.01mol?L-1，則溶液中S2-濃度大于
 
mol?L-1，才生成ZnS沉淀．
（6）試設(shè)計簡單實驗方案，判斷所得ZnS樣品顆粒是否為納米級
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
B、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、H+、I-、NO3-、SiO32-
D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電池使用后廢舊電極材料由Ni（OH）2、Fe2O3以及碳粉組成，某興趣小組設(shè)計的利用該廢舊電池電極材料制備氫氧化高鎳[Ni（OH）2]的實驗流程如圖所示（已知K甲[Fe（OH）3]=4.0×10-14，K甲[Fe（OH）3]=2.0×10-15）：

（1）殘渣的成分是
 
．
（2）濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子有
 
．
（3）步驟①②③中均需要的實驗操作名稱是
 
，步驟②中調(diào)節(jié)PH的目的是
 
．
（4）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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