Question

如圖所示為某實驗小組用氫氣--氧氣燃料電池[裝置（1）]電解氯化銅溶液[裝置（2）]構造原理圖．下列有關說法錯誤的是（　　）

• A、若（1）池中使用的電解質溶液為NaOH溶液，則a極發(fā)生氧化反應
• B、若（1）池中使用的電解質溶液為稀硫酸，則b極的電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• C、若（2）池中A、B均為石墨電極，則（2）池中發(fā)生反應離子方程式為Cu²⁺+2Cl^-

  電解  .

  Cu+Cl₂↑
• D、若（2）池中A、B均為石墨電極，當A極增重3.2g時，理論上a極將消耗H₂ 1120mL（標況）

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：A、燃料電池的負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應；
B、燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，根據電解質環(huán)境書寫電極反應式；
C、根據電解池的工作原理來書寫電極方程式；
D、根據電解池的工作原理以及電子守恒計算消耗氫氣的量．

解答： 解：A、氫氧燃料電池的負極上是燃料氫氣發(fā)生失電子的氧化反應，即a極發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、氫氧燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，在酸性電解質下，電極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B錯誤；
C、以石墨電極為電極，電解氯化銅溶液的離子方程式為Cu²⁺+2Cl^-

電解  .

Cu+Cl₂↑，故C正確；
D、（2）池中A、B均為石墨電極，當A極增重3.2g即0.05mol時，根據電極反應Cu²⁺+2e^-=Cu，轉移電子是0.1mol，在a極將消耗H₂0.05mol即1120mL（標況），故D正確．
故選B．

點評：本題涉及燃料電池以及電解池的工作原理和應用知識，注意電子守恒知識在解題中的應用是關鍵，難度不大．