Question

【題目】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14。混合溶液的pH與鹽酸體積 (V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-11 B. 由c點(diǎn)可算得m=

C. a點(diǎn)：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+) D. b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)c(Cl-)=c(M+)

Answer 1

【答案】D

【解析】常溫下,用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n 的MOH溶液,且m+n=14,則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氫氧根離子濃度相等,因?yàn)辂}酸為強(qiáng)酸,且加入20mL 鹽酸時(shí)溶液呈堿性,說(shuō)明MOH為弱堿,則MOH的濃度大于鹽酸；根據(jù)c點(diǎn)可知，鹽酸和弱堿恰好完全反應(yīng)，所以c（MOH）×20×10-3=10×40×10-3, c（MOH）=2×10-m mol/L；由于m+n=14，n-14=-m；所以當(dāng)MOH達(dá)到電離平衡時(shí)，c(MOH)平衡 =2×10-m-10-m=10-m mol/L，電離平衡常數(shù)為 Kb(MOH)=c(OH-)×c（M+）/c(MOH) 平衡=10n-14×10n-14/10-m =10-m,由于pH=m是鹽酸溶液，所以m小于7，即 Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)大于10-11，A錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液為MCl溶液，溶液的濃度為：×10-m =×10-m mol/L, 溶液水解顯酸性，溶液pH=4，c(H+)=10-4 mol/L，由于水解過(guò)程微弱，所以10-m>10-4，m<4，不能為m=，B錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液為堿性,則,c(OH-)>c(H+)根據(jù)電荷守恒可以知道c(Cl-)<c(M+),溶液中正確的離子濃度大小為: c(M+)> c(Cl-)>c(OH-)>(H+) , C錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性,則溶液中一定滿足: c(H+)= c(OH-),根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Cl-)=c(M+)，D正確；正確選項(xiàng) D。