【題目】下列說法不正確的是( )

①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線擰在一起

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮氧化物，主要是汽油燃燒不充分造成的

③從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

④“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料

⑤明礬可以用于凈水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氫氧化鋁膠體有凈水作用

A．②③⑤ B．①②④ C．①③④⑤ D．①②③④

【答案】D

【解析】

試題分析：①金屬鋁比銅活潑，容易構(gòu)成原電池，加速鋁的腐蝕，造成線路斷路，故錯誤；②汽油中不含氮元素，因此汽車尾氣產(chǎn)生的氮氧化物，不是汽油燃燒不充分造成的，故錯誤；③從海水中提取食鹽，通過蒸發(fā)，是物理變化，或者得到蒸餾水，是通過物理變化實現(xiàn)的，故錯誤；④鋼的成分是鐵，鐵是金屬，不是新型無機非金屬材料，故錯誤；⑤明礬凈水，利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，利用氫氧化鋁膠體的表面積吸附水中懸浮雜質(zhì)，達到凈水的目的，故正確；綜上所述，選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B ，D 。

（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 。

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中有一種與其他三種不在同一周期，該元素是

A. Na B. Al C. Si D. H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為 ；儀器b中的試劑不能為下列中的 (填字母)

A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．生石灰

（2）裝置B的作用是

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明了NH3具有 性，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）E裝置中濃硫酸的作用 (寫出一條即可)

（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為 (用含m、n字母的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為 ，所需要的玻璃儀器為 。

（2）固體E的成分為 ，加入的試劑④為稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）加入試劑①的目的是 。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為 、冷卻結(jié)晶、過濾、 、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）鉻黃中，鉻的化合價為 價

（2）在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 ，操作a的名稱為

（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

（4）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）對含鉻廢水進行處理的方法是：將含Cr2O72－的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①寫出Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

請分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：

_____Cr2O72－+_____SO32－+_____ =_____Cr3++_____SO42－+ _____H2O

（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為_____________________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是 _。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法中，不正確的是（ ）

A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院

B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

D．煤的氣化是化學(xué)變化，石油分餾是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：

（1）Al（OH）3的電離方程式：AlO2-+H++H2OAl（OH）3A13++3OH-

（2）無水AlCl3晶體的沸點：182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

則下列關(guān)于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（ ）

A．均為強電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

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