已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl.F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為 36.請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí)要用元素符號(hào)表示)
(1)B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是
 
.F元素原子的最外層電子數(shù)為
 
個(gè).
(2)B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體,則B、C組成的化合物化學(xué)式為
 
;B3-離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體,這陰離子電子式為
 
,這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子,這金屬陽離子符號(hào)為
 

(3)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 

(4)E3+的核外電子排布式是
 
,ECl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為
 

(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(6)在F的+1價(jià)氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,F(xiàn)為
 
球(“黑”“白”)精英家教網(wǎng)
分析:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C形成-2價(jià)陰離子,且D位于C的下一周期,B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,分子中存在氫鍵,C形成-2價(jià)陰離子,則C為氧元素,故D為鎂元素;核電荷數(shù)B<C,則B為氮元素;A、B、C是同一周期的非金屬元素,AC2為非極性分子,則A為碳元素;E元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d54s1,則E為Cr元素;CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl,三個(gè)氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3;F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36,故其質(zhì)子數(shù)=65-36=29,則F為Cu元素,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C形成-2價(jià)陰離子,且D位于C的下一周期,B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,分子中存在氫鍵,C形成-2價(jià)陰離子,則C為氧元素,故D為鎂元素;核電荷數(shù)B<C,則B為氮元素;A、B、C是同一周期的非金屬元素,AC2為非極性分子,則A為碳元素;E元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d54s1,則E為Cr元素;CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl,三個(gè)氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3;F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36,故其質(zhì)子數(shù)=65-36=29,則F為Cu元素,
(1)N元素氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有N元素粒子為NH4+,分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+
5-1-1×4
2
=4、不含孤對(duì)電子,故其空間構(gòu)型是正四面體;F為Cu,原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d104s1,元素原子的最外層電子數(shù)為1個(gè),
故答案為:正四面體;1;
(2)N3-離子分別與CO2、由N、O組成的氣態(tài)化合物互為等電子體,則N、O組成的化合物化學(xué)式為 N2O;
N3-離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體,根據(jù)價(jià)電子總數(shù)相等,用S、C原子代替2個(gè)N原子可知該陰離子為SCN-,結(jié)構(gòu)與CO2類似,這陰離子電子式為精英家教網(wǎng),這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子,這金屬陽離子符號(hào)為Fe3+
故答案為:N2O;精英家教網(wǎng);Fe3+
(3)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),電子能量低,氮元素第一電離能高于相鄰的元素的,所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N,
故答案為:C<O<N;
(4)Cr原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d54s1,Cr原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cr3+,Cr3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d3,由上述分析可知,CrCl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
故答案為:1s22s22p63s23p63d3;[Cr(NH34(H2O)2]Cl3;
(5)Mg與稀硝酸反應(yīng),N元素被還原到最低價(jià),應(yīng)生成硝酸銨,還生成硝酸鎂與水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O,
故答案為:4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O;
(6)Cu的+1價(jià)氧化物為Cu2O,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中黑色球數(shù)目=4、白色球數(shù)目=1+8×
1
8
=2,黑色球與白色球數(shù)目之比為2:1,故黑色球表示Cu,
故答案為:黑.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目綜合性較大,涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、元素周期律、電離能、電子式與核外電子排布、配合物、分子結(jié)構(gòu)、等電子體、氧化還原反應(yīng)、晶胞計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),難度中等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高是推斷的突破口.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?上海模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素.請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
O>N>C
O>N>C

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
.它是
極性分子
極性分子
(填極性和非極性)分子.
(3)寫出化合物AC2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等,其化學(xué)式為
N2O
N2O

(4)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
,
(5)10molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出,若解題時(shí)需要,可作合理假設(shè)),且五種物質(zhì)中均含有A元素.
(1)若A為固體單質(zhì)
①D的化學(xué)式為
SO3
SO3

②E→C的化學(xué)方程式為
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,試舉一例寫出化學(xué)方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)若A為氣體單質(zhì)
①C→D的化學(xué)方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀.請(qǐng)回答:
(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒:
A
H2O
H2O
;B
NH3
NH3
;C
NH4+
NH4+
;D
OH-
OH-

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+

(Ⅱ)已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式是
NH3
NH3
,E的化學(xué)式是
NH4Cl
NH4Cl

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是:
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素,B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)(軌道)上的電子均處于半滿狀態(tài),元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)填空,下空同),三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

(2)A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

(3)B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)
 
,其原因是
 

(4)F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
 

(5)由B、E兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,x分子為三角錐形分子,且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì),則X分子的電子式為
 
,X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
,X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
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(6)另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G,該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示,若假設(shè)該原子半徑為r,相對(duì)原子質(zhì)量為Mr,則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種.已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;②B與D的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)D;③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體,由此可以推斷A、B、C、D依次是(  )
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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