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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三星堆遺址考古的重大發(fā)現，揭開了川西平原早期蜀國的面紗，將蜀國的歷史推前了兩千多年，填補了中國考古學、青銅文化、青銅藝術史上的諸多空白．而硫酸銅是濕法冶金應用極早的一種化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有

防止倒吸；NO、NO₂有毒氣體能被完全吸收

；
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在①坩堝中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．[已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為：3.7、6.4．]請回答下列問題：
①方案2中甲物質是

b

（填字母序號）． a．CaO b．CuCO₃ c．CaCO₃
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的質量為10.6g．
請回答下列問題：
②加熱時溫度不宜過高的原因是

防止雙氧水分解

，根據有關數據計算出制取CuSO₄?5H₂O的產率（實際產量與理論產量的百分比）=

84.8%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：

Cu+H₂SO₄+2HNO₃=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O
或3Cu+3H₂SO₄+2HNO₃=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH 3～4，產生Fe（OH）₃沉淀，過濾、濃縮、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．已知：

沉淀物

Fe（OH）₃

Cu（OH）₂

Fe（OH）₂

開始沉淀pH

2.7

4.8

7.6

完全沉淀pH

3.7

6.4

9.6

請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是

坩堝

．
②方案2中甲物質是

C

，最后所得晶體中可能含有

F

（填字母序號）
A、CaO B、NaOH C、CuCO₃ D、FeSO₄ E、Fe₂（SO₄）₃ F、FeSO₄?7H₂O
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是

防止雙氧水分解

，寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點

濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔；橡皮塞插入部分不超過三分之二；布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對；安全瓶中導管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長

．（至少二點）
④本實驗CuSO₄?5H₂O的產率為

84%

．
上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的

第二組

（填“第一組”或“第二組”），理由是

第一組方案1需要灼燒，多消耗能源

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：。

（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₂，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3~4，產生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。

（已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：①方案中的B儀器名稱是。

②方案2中甲物質是（填字母序號）。

a．CaO b．CuCO₃c．CaCO₃

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45ml 1.5mol?L^―¹的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的質量為10.6g。

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是，根據有關數據計算出制取CuSO₄?5H₂O的產率（實際產量與理論產量的百分比）= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08黃岡市模擬）（15分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：。

（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₂，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3~4，產生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。

（已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：①方案中的B儀器名稱是。

②方案2中甲物質是（填字母序號）。

a．CaO b．CuCO₃c．CaCO₃

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45ml 1.5mol?L^―1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到 60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的質量為10.6g。

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是，根據有關數據計算出制取

CuSO₄?5H₂O的產率（實際產量與理論產量的百分比）= 。

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