某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.6%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于（　　）
A、0.37m01B、0.56molC、0.83molD、1.65mol
分析：先根據(jù)氯化鎂溶液的密度及鎂離子的質(zhì)量分數(shù)計算出鎂離子的物質(zhì)的量濃度，再計算出氯離子的濃度，最后計算出300mL該溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量．
解答：解：1L該氯化鎂溶液中鎂離子的物質(zhì)的量為：n（Mg2+）=
1000mL×1.18g/cm3×5.6%
24g/mol
≈2.75mol，鎂離子的物質(zhì)的量濃度為：2.75mol/L，
根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式可知，氯離子的濃度為：c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.50mol/L，
300mL該氯化鎂溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=5.50mol/L×0.3mol=1.65mol，
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度約等于（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?開封一模）某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度約等于（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）兩個同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為
44 g/mol
44 g/mol
．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為w，a mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
a×d×w
12
mol
a×d×w
12
mol
．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000ρV
17V+22400
mol/L
1000ρV
17V+22400
mol/L
．
（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是
1
5
mol
1
5
mol
．

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