【題目】氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下

己知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

下列說法不正確的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水

B. 由制備流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

C. 向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出

D. 氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)

【答案】B

【解析】A. 工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水，A正確；B. 熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，因此由制備流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B錯誤；C. 由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，C正確；D. 氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（ ）

①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標志是_______

a．反應(yīng)速率( NH3) =( N2)

b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。

（2）298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。

（3）一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：

用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度__________。在第5 s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_________。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Na+和SO42﹣的離子個數(shù)比為（ ）
A.1： 2
B.1：4
C.3：4
D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)Ca(OH)2/CaO 體系的能量循環(huán)圖：

下列說法正確的是（ ）

A. △H5＞0

B. △H1＋△H2＝0

C. △H3＝△H4＋△H2

D. △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%． 電解
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最符合的是（填字母序號）．
A.電解水制氫：2H2O= 2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O= 2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解決能源危機的研究方向之一． 已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJmol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJmol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反應(yīng)的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽。2.55g乙受熱完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標況），丙能使紫色石蕊試液變藍，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答：

（1）寫出乙的陰離子的電子式______。

（2）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請解釋紅色褪去的原因（用離子方程式表示）______。

（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出液氨和二硫化碳反應(yīng)發(fā)生成甲和乙的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。

（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式___________________________。

（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是________。

（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是______________________、_________________等。

（4）完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x＝________。若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。

（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)�，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定___________。

【答案】 2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O==4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ aedb 吸收HCl氣體 檢查氣密性 將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止產(chǎn)生倒吸 3 偏低 裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)

【解析】（1）從題目可以知道，[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解為MgO＋Al2O3＋HCl和水蒸氣，分解產(chǎn)物已經(jīng)確定，配平即可得到化學(xué)方程式。

（2）x是結(jié)晶水的系數(shù)，確定x需要測定分解產(chǎn)物中水蒸氣的質(zhì)量及氣體的質(zhì)量，則需先用濃硫酸來吸收尾氣中的水蒸氣，然后NaOH吸收HCl，通過濃硫酸的增重來計算水蒸氣，再通過NaOH溶液的增重來計算HCl，且順序不能顛倒，因為尾氣先經(jīng)NaOH溶液會帶出部分水蒸氣，造成較大誤差，故連接順序為aedb；NaOH與酸性氣體HCl發(fā)生反應(yīng)，故C的作用是吸收HCl氣體；這個反應(yīng)有大量氣體生成，實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性，故首先要進行的操作的名稱是檢查氣密性。

（3）N2不會與體系的任一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故持續(xù)通入N2能把分解的氣體全部帶入裝置C、D，另外，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體都被吸收，容易造成倒吸，持續(xù)通入能防止產(chǎn)生倒吸。

（4）由化學(xué)方程式可知水蒸氣和HCl氣體的比例關(guān)系為： ，故x=3；若取消冷卻玻管B后進行實驗，溫度過高的水蒸氣會影響裝置D濃硫酸的吸收，由比例關(guān)系式： 可知，x的值會偏低。

（5）[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]與[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]的高溫分解反應(yīng)類似，但還有無法用上述裝置測量的H2，故除了裝置D的增重，還需測量另外兩個變化量，如測量樣品質(zhì)量、樣品分解后殘余物質(zhì)量和裝置C的增重，故還需測量裝置C的增重及樣品質(zhì)量（樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）。

點睛：實驗的所有的設(shè)計和操作都是圍繞實驗?zāi)康倪M行的。測量分解產(chǎn)物的質(zhì)量，就要盡可能減少誤差，所以（3）充入氮氣的目的是把生成的氣體全部帶入后面裝置被吸收而減小誤差，且可以防止倒吸。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
9

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

（2）計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反應(yīng)T1℃時達到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變

B．容器中氣體壓強保持不變

C．容器中氣體密度保持不變

D．單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）。

（3）①反應(yīng)Ⅰ在6 min時達到平衡，從反應(yīng)開始到達到平衡時v （CH3OH） = mol/（L·min）。

②反應(yīng)Ⅱ在2 min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_________（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”），原因是______________。

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