14．含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克（設(shè)反應(yīng)過程有2%的硫損失），用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量（　�。�
A．120噸B．117.6噸C．116噸D．121噸

分析 FeS2在氧氣充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4計算．

解答 解：FeS2在氧氣中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設(shè)1.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則：
2FeS2～Fe2O3 質(zhì)量減少△m
240g   160g     80g
m            1g-0.76g=0.24g
m=$\frac{240g×0.24g}{80g}$=0.72g
所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.72g}{1g}$=72%，
據(jù)S元素守恒，可得反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，
設(shè)制得98%的硫酸xt，
FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4
120g               196g
100t×（1-2%）×72%   x×98%
x=$\frac{196g×100t×98%×72%}{120g×98%}$=117.6t，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，注意運用差量法和關(guān)系式法計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A稀鹽酸Na2S漂粉精溶液酸性：鹽酸＞氫硫酸＞次氯酸
B濃鹽酸KMnO4Na2S溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞S
C濃氨水NaOH酚酞堿性：NaOH＞NH3•H2O
D濃硫酸Na2SO3BaCl2溶液SO2與可溶性鋇鹽均不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　　）
A．氫B．鈣C．鐵D．碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA
B．0.2molH2O2催化分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
D．6.25 mL1 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中不正確的是（　　）
A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
B．W最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性
C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．海波（Na2S2O3•5H2O）常用手紡織和造紙工業(yè)，海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有Cl2（填化學(xué)式）．
（2）裝置C中連接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依據(jù)的原理是增大氣體與溶液的接觸面積．
（3）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是ad．
a．品紅溶液    b．氫氧化鈉溶液    c．酚酞溶液    d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）裝置E的作用是吸收SO2，防止污染空氣．
（5）實驗制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．請設(shè)計實驗，檢測Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，靜置，取上層清液，再加氯化鋇，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（6）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL，則c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2 62-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源、粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）“酸溶Ⅱ”時，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是濾渣Ⅰ；
（4）“氧化”時應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會分解；
（5）“氧化”時若用酸性高錳酸鉀溶液代替，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（6）酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響，若產(chǎn)品中酸殘留過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影響水質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價電子排布式為ns1，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子．
（1）寫出元素符號：XH、YO、ZF、WCl；
（2）由元素X和元素Y形成的化合物電子式是，它極易溶于水，是因為它與水分子間容易形成氫鍵，它與W元素的氫化物反應(yīng)形成的化合物屬于離子晶體；
（3）這四種非金屬元素中，電負(fù)性最大的元素是F，它的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p5．

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