將W克氯化鈉與碳酸氫鈉的混合物溶于水，加入足量的氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)過(guò)濾，稱得W克沉淀物．則原混合中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、28.6%
B、42.6%
C、41.2%
D、57.4%
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：得到的Wg沉淀物為碳酸鋇，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出Wg碳酸鋇的物質(zhì)的量，從而得出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再根m=nM計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后得到混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：將W克氯化鈉與碳酸氫鈉的混合物溶于水，加入足量的氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)過(guò)濾，稱得W克沉淀物，該沉淀為BaCO3，其物質(zhì)的量為：n（BaCO3）=
Wg
197g/mol
=
W
197
mol，根據(jù)C原子守恒，原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量也是
W
197
mol，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為：m（NaHCO3）=84g/mol×
W
197
mol=
84
197
Wg，
所以混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：Wg-
84
197
Wg=
113
197
Wg，混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
113
197
Wg
Wg
×100%≈57.4%，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、離子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示
 
35
 
Cl-
B、水的球棍模型：
C、碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
D、作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：
 
14
6
C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　　）
A、溶液中Ca2+的濃度增大
B、溶液中Ca2+的濃度減小
C、溶液中pH不變
D、溶液中pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），則CH3COOH 溶液的體積
 
NaOH 溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18．
（1）常溫下FeS的溶解度為多少g？（設(shè)飽和溶液的密度為1g?cm-3）
（2）在常溫下將過(guò)量的FeS投入到0.10mol?L-1的 Na2S溶液中，則平衡時(shí)c（Fe2+）為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）裝置B的作用是安全瓶和
 
．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，則C中Ⅰ、Ⅱ處試劑分別是
 
、
 
（填字母）．
a．干燥的有色布條b．濕潤(rùn)的有色布條
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．裝置F是作用     是
 
．
（5）將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、稀釋Na2CO3溶液時(shí)，
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
增大
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃、30MPa
2NH3（g），△H=-38.6 kJ?mol-1
C、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D、常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁及其化合物用途廣泛．工業(yè)上焙燒明礬 KAl（SO4）2?12H2O可得到A12O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KAl（SO4）2?12H2O+3S
 高溫 
.
 
2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素質(zhì)量之比是
 
．
（2）焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO2可用來(lái)制硫酸．已知25℃、10lkPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
則反應(yīng)SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的△H=
 
  KJ/mol
（3）工業(yè)上利用電解熔融的A12O3制備Al，其化學(xué)方程式是
 
；電解時(shí)陽(yáng)極和陰極材料均為石墨，電解時(shí)所消耗的電極是
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液，可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式的書寫及說(shuō)明都正確的是（　　）
A、一氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH 
乙醇
△
 CH3CH2CH2OH+NaCl    鹵代烴水解得醇
B、乙醇與濃硫酸共熱到140℃：C2H5OH 
濃硫酸
140℃
 CH2=CH2↑+H2O     實(shí)驗(yàn)室制乙烯
C、將灼熱的銅絲伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO     乙醇可以被催化氧化得乙醛
D、向苯酚鈉中通入少量CO2：+CO2+H2O→+NaHCO3    碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

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