3．下列敘述正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O將吸收57.3kJ熱量
D．在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則等質(zhì)量的氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量將小于285.8kJ

分析 A．等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
B．能量越大的物質(zhì)越不穩(wěn)定；
C．中和熱為放熱反應(yīng)；
D．水蒸氣變化為液態(tài)水放出熱量．

解答 解：A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；
B．C（石墨）═C（金剛石）為吸熱反應(yīng)，則石墨能量小于金剛石，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O（1），將放出57.3kJ熱量，故C錯(cuò)誤；
D．水蒸氣變化為液態(tài)水放出熱量，等質(zhì)量的氫氣完全燃燒分別生成液態(tài)、氣態(tài)水，前者放出熱量多，故D正確；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)的能量變化，要求學(xué)生掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
②石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過程都包含化學(xué)變化
③堿性氧化物一定是金屬氧化物      
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體           
⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物．
A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
下列說法正確的是（　　）
A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的熱量
C．可用右圖表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系
D．分解1 mol H2O（g），其反應(yīng)熱為-241.8 KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6mol的氮?dú)庥?mol氮?dú)夥肿�，�?2mol氮原子，有12NA個(gè)氮原子，有168NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在塊狀鋅與0.5mol/LH2SO4溶液的反應(yīng)中，下列實(shí)驗(yàn)操作不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是（　�。�
A．將H2SO4溶液改為濃硫酸
B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
C．用鋅粉代替塊狀鋅
D．用同濃度熱的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)焰色反應(yīng)是黃色，C單質(zhì)在B單質(zhì)中充分燃燒后生成一種淡黃色的固態(tài)化合物，A單質(zhì)可以和D單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C的元素名稱：A氫  B氧  C鈉
（2）寫出化學(xué)方程式：
①C+B2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②A+DH2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．兩種化合物A和B互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應(yīng)，生成物的分子式為C7H7Br而B不能與氫溴酸反應(yīng)．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使適量的溴水褪色，并生成白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．在水溶液中能電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸
D．鹽、堿一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，又被稱為“藍(lán)色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有蒸餾法、膜法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰離子交換膜（填：陰離子交換膜或陽(yáng)離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對(duì)采自寧波港的海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc
③請(qǐng)寫出用電滲析法對(duì)采自寧波港的海水進(jìn)行淡化處理時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）具有暫時(shí)硬度的硬水在長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH3）3OH]和陽(yáng)離子交換樹脂[如RSO3H]，寫出Cl-與上述離子交換反應(yīng)的方程式RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH-；結(jié)果實(shí)驗(yàn)未獲得成功，其可能原因是陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應(yīng)生成沉淀堵塞了離子交換柱．

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