13．常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=8的NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三種溶液中：c（NH4+）大小順序①=②＞③
D．常溫下.10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL（反應(yīng)后溶液的總體積為兩反應(yīng)液體積之和）

分析 A．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C）；
B．pH=8的NaB溶液顯堿性，B-離子水解；
C．弱電解質(zhì)部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱堿陽(yáng)離子在溶液中發(fā)生水解，氫離子抑制陽(yáng)離子的水解，雙水解程度較一般水解程度大；
D．如果HA是強(qiáng)酸，當(dāng)溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，HA體積小于10mL．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C），c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故A正確；
B．pH=8的NaB溶液顯堿性，B-離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C．相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，所以溶液中銨根離子濃度大小順序是③＞②＞①，故C錯(cuò)誤；
D．如果HA是強(qiáng)酸，當(dāng)溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，HA體積小于10mL，所以所得溶液的總體積V≤20ml，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，鹽類水解原理的分析判斷，明確溶液中的溶質(zhì)、溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意溶液中物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．乙烯能被高錳酸鉀氧化，利用此反應(yīng)可鑒別乙烷和乙烯
C．實(shí)驗(yàn)室通常用加熱分解NH4Cl固體的方法制取氨氣
D．直接觀察某鹽溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定不含鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　　）
A．NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
B．乙酸可以和水以任意比互溶
C．常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)
D．水分子高溫下也很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-B．Fe2+、NO3-、Cl-、H+
C．H+、Cl-、K+、HSO3-D．Na+、HCO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為化合物．A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：BFe3O4，F(xiàn)FeCl2；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）H在空氣中很容易被氧化成I，該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有AD．
A．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．紅褐色液體可用過(guò)濾的方法純化
C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm
D．取適量液體加入K2SO4溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)易形成離子鍵（　�。�
原子abcdefg
M層電子數(shù)1234567
A．a和cB．a和fC．d和gD．c和g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D．將CO2通入飽和碳酸鈉溶液直至過(guò)量的離子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“魔棒”常用于晚會(huì)氣氛的渲染，其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)光．草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）草酸（乙二酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH（或HOOCCOOH、）．
（2）關(guān)于CPPO以下說(shuō)法正確的是AC
A．草酸二酯是芳香化合物              
B.1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)
C.1mol草酸二酯在鉑催化下最多可與6molH2加成
D．草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6
（3）草酸、戊醇和芳香化合物M（）在催化劑和適當(dāng)條件下可以生成CPPO，
a：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
①向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
　實(shí)驗(yàn)序號(hào)　H2C2O4（aq）　KMnO4（H+）（aq）MnSO4（s）
質(zhì)量（g）		　褪色時(shí)間（S）
C（mo•L-1）　　V（mL）　C（mol•L-1）V（mL）　
　實(shí)驗(yàn)1　0.1　2　0.01　4　0　30
　實(shí)驗(yàn)2　0.1　2　0.014　　54　
由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是生成的Mn2+對(duì)此反應(yīng)起催化劑的作用．
b：探究戊醇的結(jié)構(gòu)
①戊醇的醇類的同分異構(gòu)體有8種；在這些同分異構(gòu)體脫水后可得6種烯烴（包括順?lè)串悩?gòu)）
c：芳香化合物M的相關(guān)性質(zhì)
①請(qǐng)寫(xiě)出與M具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不包括M）有8種．
②芳香族化合物M可以由物質(zhì)N氧化得到，已知苯酚和甲醛可以發(fā)生反應(yīng)
．類似的，也可以發(fā)生反應(yīng)生成N，則N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （寫(xiě)出其中的一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)的溶液
B．CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．所有鹽均電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子
D．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸

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