用中和滴定法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可先在混合溶液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解從而能測(cè)定NaOH的含量
 
．
（2）為什么在滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶？
 
．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突變？
 
．
（4）能否改用甲基橙作指示劑，測(cè)出的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何影響？
 
．
（5）下列操作中可能使所測(cè)混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值偏低的是
 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測(cè)混合溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5627.4625.90
第三次25.000.3226.3125.99
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：中和滴定
專題：
分析：（1）根據(jù)酚酞的變色范圍是8～10，溶液顯弱堿性，此時(shí)BaCO3不溶解；
（2）滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶，使溶液混合均勻；
（3）酚酞在堿性為紅色，在中性為無色；
（4）甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4；
（5）根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
，判斷不當(dāng)操作對(duì)結(jié)果的影響；
（6）求出消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，再根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
求算．
解答： 解：（1）酚酞的變色范圍是8～10，溶液顯弱堿性，此時(shí)BaCO3不溶解，所以向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，不會(huì)使BaCO3溶解從而能測(cè)定NaOH的含量；
故答案為：用酚酞作指示劑，從滴定開始到滴定終止，溶液始終呈堿性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入鹽酸只與NaOH反應(yīng)；
（2）滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶，使溶液混合均勻，使HCl與氫氧化鈉反應(yīng)，防止局部酸化使BaCO3溶解；
故答案為：防止局部酸化使BaCO3溶解；
（3）錐形瓶中溶液顯堿性，酚酞在堿性為紅色，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液接近中性，溶液變?yōu)闊o色；
故答案為：淺紅色變無色；
（4）甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4，若改用甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，BaCO3溶解，消耗的鹽酸偏多，故檢測(cè)的結(jié)果偏高，所以不能用甲基橙作指示劑；
故答案為：不能，偏高；
（5）由c（堿）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
可知，
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c（堿）偏高，故A不選；
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，故B不選；
C．酸式滴定管在滴定前無泡，滴定后有氣泡，消耗酸的體積減小，則c（堿）偏低，故C選；
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始讀數(shù)俯視，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏大，即消耗酸的體積偏大，所以c（堿）偏高，故D不選；
故答案為：C；
（6）消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V（HCl）=
26.11+25.90+25.99
3
=26.00ml，c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
=
0.1000mol/L×0.02600L
0.02500L
=0.104mol/L；
故答案為：0.104mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定，明確滴定實(shí)驗(yàn)中的儀器、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿中和的實(shí)質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的地位．
（1）隱形涂料是我國(guó)于2014年3月1日成功首飛的最新2011號(hào)殲20實(shí)現(xiàn)隱形的關(guān)鍵材料．錳鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形材料，其化學(xué)組成為MnxZn1-xFe2O4（鐵為+3價(jià)），當(dāng)錳、鋅、鐵三種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為4.6%、21.76%、46.86%時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力最強(qiáng)，則錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價(jià)為
 
，當(dāng)雷達(dá)波吸收能力最強(qiáng)時(shí)x=
 
．
（2）碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖所示

①寫出提高酸浸時(shí)原料的浸出率的兩種方法
 
，副產(chǎn)品A是
 
，從廢墟中提取A的方法是
 
．
②酸浸時(shí)的氧化物是Fe3+、SO42-，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：
 
，寫出沉錳時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可以軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為
 
，當(dāng)電路中有2  mol電子通過時(shí)，陽極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A、進(jìn)行中和滴定時(shí)，直接向剛洗凈的錐形瓶中加待測(cè)液
B、滴定未知濃度鹽酸所用的0.05mol/L NaOH溶液，在配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)因與空氣接觸吸收了少量的CO2
C、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的稀H2SO4時(shí)，用酚酞作指示劑
D、往洗凈的滴定管中，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓓薩羅丁（G）可用于治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤，以下為其優(yōu)化的合成路線：

請(qǐng)完成下列問題：
（1）A的分子式是
 
，1mol 蓓薩羅丁最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）常溫下E分子可使
 
溶液（限寫一種）褪色．中間體（D）由C和F反應(yīng)生成，已知同時(shí)還生成HCl，則可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）加熱下，寫出物質(zhì)B在足量KOH水溶液中完全反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明條件：
 
．
（4）有機(jī)物H是A的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)滿足以下條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；③其核磁共振氫譜的苯環(huán)峰只有一組峰．
（5）下列兩分子也可以發(fā)生類似反應(yīng)④的反應(yīng)（Ph是苯環(huán)的縮寫）：（Ph）3P=CHOCH3、，則不含苯環(huán)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于濃H2SO4的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫下可使某些金屬鈍化
B、具有脫水性，故能作干燥劑
C、加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為CO2
D、溶于水放出大量的熱，稀釋的時(shí)候應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中并不斷攪拌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于銅、鋁、鐵的說法，正確的是（　　）
A、三種金屬常溫下均不溶于足量的濃硝酸中
B、三種金屬久置于潮濕的空氣中均能生成氧化物而生銹
C、三種金屬均能與硫反應(yīng)，分別生成Cu2S、Al2S3、FeS
D、三種金屬的還原性：Al＞Fe＞Cu；離子的氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的有機(jī)化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

試回答：
（1）推測(cè)B的核磁共振氫譜中顯示有
 
個(gè)吸收峰峰．寫出W→BAD的反應(yīng)類型
 
．
（2）等物質(zhì)的量的A與HCHO在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物D1，請(qǐng)寫出在加熱條件下D1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．聚芳酯（PAR）是指分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．X與間苯二甲酰氯（）發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種聚芳酯和氯化氫，寫出該聚芳酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（5）Y是比W多一個(gè)碳原子的同系物，Y的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)?jiān)诙叹�上將其中滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體補(bǔ)充完整：苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基，其中一個(gè)含有羥基，且屬于酯類．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�
A、①③B、②④C、①④D、②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）已知濾液B的主要成份是硝酸銨，則酸X為
 
（填名稱，下同），A物質(zhì)為
 
．
（2）檢驗(yàn)操作Ⅱ后溶液中是否還含鐵離子的試劑是
 
（填化學(xué)式），如果有則觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）CaO2可作供氧劑，寫出CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）CaO2中一般含CaO，某探究小組按下列過程測(cè)量CaO2含量：首先稱取0.80g樣品，然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL，則該樣品中CaO2含量為
 
．
（6）要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸，需要12.5mol/L鹽酸的體積為
 
mL；配制該溶液時(shí)，除用到量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器和用品有
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案