10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向氨水中滴入鹽酸：H++OH-=H2O
B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；
B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．該離子方程式不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒．

解答 解：A．鹽酸和氯化氫反應(yīng)生成了銨離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．稀硫酸中加入鐵粉生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是：（　�。�
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．①在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2），物質(zhì)所含元素化合價(jià)高，這種物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失（“得”或“失”）電子；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中得（“得”或“失”）電子．若反應(yīng)中得到64gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
②用雙線橋法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
③硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O${\;}_{3}^{2-}$中S被氧化的價(jià)態(tài)為+6
④某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水明顯呈堿性．
（1）乙廠的廢水中所含三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-；
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可將Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填離子符號(hào)）為沉淀，過濾所得的廢水可灌溉農(nóng)田．
⑤寫出下列反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室制備CO2CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.010mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab（填寫序號(hào)）；
a．v逆（A）=2v正（B）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（C）=2v（B）         d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q2kJ，則2Q1＜Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3.125；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl-→Cl2B．H2→H+C．CuO→CuD．Zn→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．裝運(yùn)濃硫酸的儲(chǔ)運(yùn)罐應(yīng)貼的標(biāo)志是（　�。�
A．
腐蝕性		B．
爆炸性		C．
有毒性		D．
易燃性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是（　�。�
A．H2SO4B．H20C．HClD．Na2C03

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，反應(yīng)中1mol NaH（　　）
A．得到1 mol e-B．失去1 mol e-C．失去2 mol e-D．沒有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B．5.6g鐵與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，NA個(gè)CO2和CO分子占有的體積約為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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