Question

10．向100mL0.4mol/L的氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出5.12kJ的熱量．如果向100mL0.4mol/L的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后，放出2.2kJ的熱量．則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（　�。�

• A． Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-2.92kJ/mol
• B． Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-0.72kJ/mol
• C． Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-18kJ/mol
• D． Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-73kJ/mol

Answer 1

分析 向H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l），向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 HCl溶液時(shí)，反應(yīng)涉及的離子方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l），Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），從能量守恒的角度解答．

解答 解：100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為0.04mol，向H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l），100mL 0.4mol•L^-1 HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)涉及的離子方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l），根據(jù)放出的熱量為2.2kJ，
可知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l）△H=-$\frac{2.2kJ}{0.04mol}$=-55kJ•mol^-1，
設(shè)Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-QkJ•mol^-1，
則0.04Q+0.08mol×55kJ•mol^-1=5.12kJ，解之得Q=18，
所以Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-18kJ•mol^-1．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意從能量守恒的角度解答該題．