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現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式： 試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是________________________________，發(fā)生反應的方程式為 。

（3）簡述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離產生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
D．在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（ ）

選項

液體甲

固體乙

溶液丙

丙中現象

A

CH3COOH

NaHCO3

苯酚鈉

無明顯現象

B

濃HCl

KMnO4

紫色石蕊

最終呈紅色

C

濃H2SO4

Na2SO3

品紅

紅色變無色

D

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：簡答題

煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

①該反應的平衡常數的表達式是____________，由表中數據判斷△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為____________，則反應速率v（H2）=_____________。

（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的½，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是

A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是( )B

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應 B．不溶于水，且必須比水密度小

C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列關于這100 mL溶液的敘述中錯誤的是 （ ）

A．含NaOH 0.1 mol B．c(Na＋)濃度為0.1 mol/L

C．含NaOH 4 g D．c(OH－)濃度為 1 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E是原子核外電子排布未成對電子數最多的元素，ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C的氫化物物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為 。

（2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ，1 mol A2H2含σ鍵的數目為 。

（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。

（4）E的價電子排布式是 ，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3比Na2CO3的堿性弱

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