【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

A.圖甲表示反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

B.圖乙表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

C.圖丙表示25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關(guān)系

D.根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右

【答案】AC

【解析】

A. 反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a，故A正確 ；

B. 酸性越強(qiáng)，加水稀釋相同倍數(shù)，pH的變化越大，根據(jù)圖示，稀釋過程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C. NH4+的水解平衡常數(shù)，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，抑制銨根離子水解，一水合氨的濃度減小，所以增大，故C正確；

D. 根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右，防止銅離子沉淀，故D錯(cuò)誤。

答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC。下列說法正確的是（ ）

A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡

B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍

C.達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

D.其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是( )

（設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變）

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3

B.由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-

C.溶液的pH：A>B>C

D.A與C溶液成分相同，但濃度之比不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇 和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為 ________（選填編號(hào)）。

a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 燒杯

（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ 。

（3）將 生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是________，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第____層。

（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 ________ ，_________ （寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是 ___________（選填編號(hào)）。

a 蒸餾 b 氫氧化鈉溶液洗滌 c 用四氯化碳萃取 d 用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是_________。

（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅－空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是

A.該電池放電時(shí)OH—向石墨電極移動(dòng)

B.放電時(shí)氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池在充電時(shí)Zn電極應(yīng)與電源正極相連

D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn + H2O－2e—＝ZnO + 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500℃時(shí)，在四個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有關(guān)物質(zhì)起始時(shí)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

NO2

SO2

SO3

NO

甲

0.1

0.1

0

0

乙

0.15

0.05

0.05

0.05

丙

0

0

0.2

0.2

丁

0.1

0.2

0

0

已知甲容器達(dá)到平衡時(shí)容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說法正確的是

A.升溫至700℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡時(shí)，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.達(dá)平衡時(shí)，容器丁中c(NO)與乙容器中相同

D.保持溫度不變?nèi)萜骷走_(dá)到平衡時(shí)再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時(shí)v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：

（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，請(qǐng)分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的是____。

（3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，該反應(yīng)在 25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=____。（已知：25℃時(shí)，Ka(HCN)=6.25×10—10）

（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。則NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

（5）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表所示（H+和OH—未列出）

離子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl—

濃度/mol·L－1

a

0.05

0.10

0.50

0.58

表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。

（1）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為___。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到___ g肼。

（2）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>5.6mLNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力___（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。

（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是___（選填編號(hào)）。

a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-

c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡（填寫電離平衡移動(dòng)情況）___。當(dāng)?shù)渭影彼?/span>25mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為___mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時(shí)突顯明顯棕色．

（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作__．

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．

（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式__．

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