Question

將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．5 mol/L

B．7 mol/L

C．10 mol/L

D．12 mol/L

Answer 1

D

解析試題分析：在Cu與硝酸的反應(yīng)中Cu失去電子變?yōu)镃u²⁺，硝酸得到電子變?yōu)镹O和NO₂混合氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入OH^-后，發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓.消耗的OH^-的個(gè)數(shù)與硝酸銅中的硝酸根離子的個(gè)數(shù)相等。所以反應(yīng)過程中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO₃)=n(氣體)+n(NO₃^-)=" 11.2L÷22.4L/mol+" 0.14L×5 mol/L="0." 5mol+0.7mol=1.2mol.所以C(HNO₃)=1.2mol÷0.1L=12mol/L.選項(xiàng)為D.
考點(diǎn)：考查守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。