聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣。

(1)合成聯(lián)氨的有關反應如下：

NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1

NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1

反應2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1

(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。

(3)聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%〜30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是__________________。

(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2 ，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3：2，,則該分解反應的化學方程式為_____________________。

(5)聯(lián)氨常用于化學鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應體系的pH對鎳的回收率的影響如下圖左所示，則利用聯(lián)氨回收金屬鎳時溶液的pH應控制在__________，在確定合適的pH后，取100 mL化學鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯(lián)氨，鎳的冋收率如下圖右所示，則聯(lián)氨的合理用量為_________mL，聯(lián)氨的體積超過2.5 mL時，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是________________。

練習冊系列答案
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下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是

A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu

B. 飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. NH3N2HNO3

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(8 分)將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有 100 mL 某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。

①所得溶液中的溶質(zhì)的化學式為 。

②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中溶質(zhì)的化學式為 。

②（m－n）的值為 (精確到0.1 g)。

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA

C．標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA

D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

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A．上述反應△H>0

B．圖中P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)<v(逆)

D．若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

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A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4 g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L

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C. 1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、CI-、SO42-

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