【題目】時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.的鹽酸與的溶液混合后：

B.的NaHS溶液中：

C.100mL的溶液和10mL的溶液混合后忽略混合后溶液體積變化：

D.的HCN溶液和的NaCN溶液等體積混合后：

【答案】B

【解析】

A、的鹽酸中和的溶液中相等，如果二者等體積混合，則混合溶液，二者的體積未知，無(wú)法確定溶液酸堿性，故A錯(cuò)誤；

B、溶液中存在電荷守恒，，物料守恒，得到，故B正確；

C、溶液和溶液混合后，如果不發(fā)生反應(yīng)，則混合后溶液中硝酸根離子濃度為，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中硝酸根離子濃度小于，故C錯(cuò)誤；

D、的HCN溶液與的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的，溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度大于HCN電離程度，，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是：

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：

D.充電時(shí)，當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列敘述正確的是（ ）

①a、c兩點(diǎn)均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

③b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液將有沉淀生成

④d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)溶劑可以變到c點(diǎn)

⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)

⑥常溫下，向100 mL飽和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

A.2句B.3句C.4句D.5句

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。其中，控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol

則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可實(shí)現(xiàn)氮氧化物的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①N2在0～9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留兩位有效數(shù)字)。

②第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________(填字母代號(hào))。

a．充入水蒸氣稀釋反應(yīng)物 b．加入NO c．加催化劑 d．增大壓強(qiáng)

(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計(jì)算所得溶液中＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過(guò)程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

99：1

1：1

1：99

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): ___________

a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)

c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B. b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；經(jīng)5min達(dá)到平衡， 測(cè)得體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9 ，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.D的平均速率為0.32mol/(L·min)

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高

D.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年，美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫(xiě)出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

① 反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

① 前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

② 化學(xué)平衡常數(shù)K = _______。

③ 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻�(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

span>553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______（填字母）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________________________。

（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。

（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

（4）25 ℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達(dá)式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________(填表達(dá)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在化工領(lǐng)域有重要的作用：

(1)以鐵為催化劑，mol氮?dú)夂?/span>mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為mol。

①該條件下氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)是______保留小數(shù)點(diǎn)后兩位。

②在第25min時(shí)，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達(dá)到平衡時(shí)的總轉(zhuǎn)化率為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小的原因是______。

③合成氨反應(yīng)：，在反應(yīng)過(guò)程中只改變一個(gè)條件，正反應(yīng)速率的變化如圖所示：時(shí)改變的條件是______；時(shí)改變的條件是______。

(2)①是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過(guò)和NaClO反應(yīng)制得，寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)，則水溶液的pH等于______忽略的二級(jí)電離和的電離。

③已知298K和101kPa條件下：

則的燃燒熱______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案