Question

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是

1. A.
   NaOH的濃度為0.6mol/L
2. B.
   在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
3. C.
   在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO₂
4. D.
   圖中線段oa：ab=5：1

Answer 1

C
分析：AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b-a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO₂溶液．
解答：A、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO₂溶液，
由圖象可知：n[Al（OH）₃]=0.1mol，n（Mg（OH）₂]=0.1mol，
根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂]=0.1mol，
根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO₂）=n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.1mol，
由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，
由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，
所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正確；
B、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，故B正確；
C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b-a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO₂溶液，故C錯誤；
D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，
在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b-a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO₂溶液，
所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO₂）之比，故
oa：ab=a：（b-a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．
故選C．
點評：理清反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計算．