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【題目】I.迷迭香酸(F)的結構簡式為:(該分子中的酚羥基有酸性,可與強堿中和);它是存在于許多植物中的一種多酚,具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效,以A為原料合成F的路線如下:

根據題意回答下列問題:

1)迷迭香酸(F)的中無氧官能團為________________(填寫名稱)。寫出結構簡式:A________________D________________。

2)寫出反應類型:反應①________________;反應②________________

3)反應③的試劑:________________________。

41mol FNaOH溶液反應,最多可消耗NaOH________mol。

5)寫出E與乙醇生成酯的化學反應方程式。___________________________________

II.乳酸有很強的防腐保鮮功效,可用在果酒、飲料、肉類等的保存,起到調節(jié)pH值、抑菌、延長保質期、調味、保持食品色澤、提高產品質量等作用。

1)試寫出以丙烯(CH2=CHCH3)為原料,合成乳酸的路線流程圖(無機試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為:甲乙……目標產物)______________

【答案】碳碳雙鍵 取代反應 消去反應 新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液、稀鹽酸(或稀硫酸) 6 CH3CH2OH H2O

【解析】

D的分子式和F的結構簡式可確定D,E,則C,由A的分子式結合D的結構可知A,發(fā)生取代反應生成B,結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題。

I.1)迷迭香酸(F的中無氧官能團為碳碳雙鍵。由分析,結構簡式:A;D。

2)反應類型:A為,與溴發(fā)生取代反應生成B,C為,對比反應物和生成物的結構可知應為消去反應。

3)C為,在新制氫氧化銅或銀氨溶液作用下發(fā)生氧化反應,然后用稀鹽酸或稀硫酸反應可生成D。

4)F對應的水解產物中共含有4個酚羥基和2個羧基,則消耗6molNaOH;

5)寫出E中含有羧基與乙醇生成酯和水,化學反應方程式 CH3CH2OH H2O

II.與溴加成,水解后引入兩個羥基,得,在銅作催化劑,加熱條件下氧化成,再將醛基氧化成羧基,最后將羰基還原成羥基:

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列各組物質:(用序號填空)

O2O3 12C 14C; CH3 (CH2) 3 CH3

;

(1)互為同位素的是_______ ;(2)互為同素異形體的是________;

(3)互為同分異構體的是________;(4)屬于同一物質的是________。

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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖,下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)

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【題目】I.在空氣中泄漏的二氧化硫,會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠,污染環(huán)境。工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫,以減小對空氣的污染。

1)寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________

2)鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________

3H2OH2S穩(wěn)定,請用分子結構的知識簡述其理由。______________________

II.一定溫度下,固定容積的密閉容器中反生下列反應:2C(s)2SO2(g) S2(g)2CO2(g),反應過程中,各物質濃度與時間的關系如圖:

4)該反應平衡常數(shù)表達式為K=________

5020min化學反應速率表示v(SO2)=________;建立平衡過程中,混合氣體的密度________(選填“增大”、“減小”或“不變”)簡述其原因。___________________________

630min時改變外界條件,使v()________v()(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

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【題目】兩種金屬組成的合金65g,完全反應,消耗氯氣71g,則合金的可能是(

A.CuZnB.NaHgC.FeCuD.CuCa

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【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

A4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D玉兔二號鈦合金篩網輪

A. AB. BC. CD. D

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【題目】工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質。

1)簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法___;

2)寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質的化學式___;

3)某同學采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度,取ag樣品,經一系列操作,分離并稱得氯化銀的質量mg,則氫氧化鈉純度計算式為__。已知該測定結果偏低,可能的原因是__;

A.未將氫氧化鈉去除 B.氯化銀顆粒細小,難以過濾

C.氯化銀部分分解 D.氯化銀沉淀未洗滌干燥

4)粗鹽提純過程中,除去硫酸根離子可選用的試劑是__

A.氯化鋇 B.氫氧化鋇 C.硝酸鋇 D.鹽酸

5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉,從物質結構的角度加以解釋___。

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【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是

混合氣體的壓強不變

混合氣體的密度不變

③C(g)的物質的量濃度不變

容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1

單位時間內生成n molD,同時生成2n mol A

單位時間內生成n molC,同時消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有

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【題目】研究處理NOx、SO2,對環(huán)境保護有著重要的意義。回答下列問題:

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:

①由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時,CO2的體積分數(shù)為______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進行反應,生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應:2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實驗測得,υ=kc2(NO) c2(CO) ,υ=kc(N2) c2(CO2) (k、k為速率常數(shù),只與溫度有關)。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為40%,則_____(保留2位有效數(shù)字)。

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