Question

【題目】用1.0 mol．L-l NaOH溶液中和某濃度H2 SO4溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時(shí)溶液的總體積分別是（假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和）（ ）

A．0.5 mol·L-1、160 mL B．1.0 mol·L-1、160 mL

C．0.5 mol·L-1、80 ml。 D．1.0 mol·L-1、80 ml。

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：開始時(shí)，pH=0，說(shuō)明硫酸中c(H＋)=1mol·L－1，即硫酸的濃度為0.5mol·L－1，恰好完全中和，n(H＋)=n(OH－)，V(H2SO4)×10－3×1=80×10－3×1，即V(H2SO4)=80mL，混合后總體積為(80＋80)mL=160mL，故選項(xiàng)A正確。