2．堿金屬和鹵素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
C．堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大D．鹵素單質(zhì)的密度逐漸減小

分析 A．金屬原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低；
B．鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，單質(zhì)熔點(diǎn)越高；
C．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大（Na、K反常）；
D．鹵素單質(zhì)的密度與相對分子質(zhì)量成正比；

解答 解：A．堿金屬，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點(diǎn)依次降低，故A正確；
B．鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，自上而下相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，故B錯誤；
C．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大，但Na、K反常，故C錯誤；
D．鹵素單質(zhì)的密度與相對分子質(zhì)量成正比，從上到下鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟悉堿金屬族、鹵族元素元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是A、B、C、D
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．硫的含氧酸及含氧酸鹽的種類較多，這些物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中具有較為廣泛的用途．回答下列問題：
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）用于紡織工業(yè)的還原性染色及絲、毛、尼龍等織物的漂白，還可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等．
①H2S2O4中，S的化合價為+3價；
②連二亞硫酸是一種二元弱酸，其第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{c（H{S}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}{S}_{2}{O}_{4}）}$；
③連二亞硫酸鈉暴露于空氣中易吸收氧氣和潮氣而被氧化，且氧化產(chǎn)物隨著O2的量不同而不同，當(dāng)O2足量時，被完全氧化為NaHSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4 ；若生成物NaHSO3：NaHSO4的物質(zhì)的量之比為13：1時，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7．
（2）過硫酸鉀（K2S2O8）可用作漂白劑、強(qiáng)氧化劑、照相藥品、分析試劑等．電解含硫酸、硫酸銨的電解液可制備H2S2O8，其與硫酸銨反應(yīng)生成（NH4）2S2O8，再加入K2SO4可制得K2S2O8．
①電解含硫酸、硫酸銨的電解液時陽極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）；
②電解過程中發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+H2S2O8=（NH4）2S2O8+H2SO4，電解后加入K2SO4發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2S2O8+K2SO4+H2SO4=K2S2O8+2NH4HSO4，然后經(jīng)冷卻、分離、結(jié)晶、干燥，制得過硫酸鉀成品．后者能發(fā)生的原因是K2S2O8溶解度小于（NH4）2S2O8、K2SO4的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（　　）
A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下表中，對有關(guān)除雜的方法不正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方法
A苯苯酚加濃溴水后過濾
B苯甲苯依次加入酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液后分液
C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
D乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．1molZn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某炔烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該炔烴的名稱是（　�。�
A．3，3-二甲基-1-丁烯B．2，2-二甲基-2-丁烯
C．2，2-二甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．P4和NO2都是共價化合物
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子
D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B的基態(tài)原子中有3個未成對電子；C可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物，且原子個數(shù)之比分別是1：1和1：2；D、E為同周期元索，D是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的；E與C同主族；F位于周期表的ds區(qū)，F(xiàn)元素原子最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）F2+的價電子排布式是3d9；
（2）B和C電負(fù)性較大的是O
（3）EC32-立體構(gòu)型是三角錐形；EC3的中心原子的雜化類型是sp2
（4）沸點(diǎn)A2C高于A2E，原因是H2O分子之間形成氫鍵
（5）由C、E、F元素組成的常見化合物中，逐滴滴加BA3至過量，先生成沉淀，后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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