某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是
 
，
（3）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．
（4）C中盛放CCl4的作用是
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；
（2）溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)而溴苯不能；
（3）溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水；
（4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氫．
解答： 解：（1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成：C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr，
故答案為：C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr；
（2）溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；
（3）溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氫，四氯化碳能除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯的取代反應(yīng)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，題目難度不大，注意掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及苯的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
B、質(zhì)量為88g
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、含有4mol原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/molCO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol  C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H3=？下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B、二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、△H3=△H2-△H1=110.5 kJ/mol
D、△H3=△H1-△H2=-110.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，請(qǐng)按下列要求填空．
（1）用化學(xué)用語填空：
①1個(gè)氧原子
 
；                    ②3個(gè)水分子
 
；
③4個(gè)鎂離子
 
；                      ④氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)
 
．
（2）用所給元素C、O、H、Ca、Al組成物質(zhì)填空（填化學(xué)式）：
①用于人工降雨的干冰
 
；       ②用于中和胃酸過多的堿
 
；
③食品包裝袋中的干燥劑
 
；   ④能使紫色石蕊變紅的酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將氮氧化物（NOx）排放量減少10%，回答下列與氮化合物相關(guān)的問題．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=
 
；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為
 
，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
 
．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個(gè)羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為
 
，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□
 
=□Ni++□H2PO3-+□
 

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：
 
；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子（M）是
 
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（3）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式
 
．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B、由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1
C、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
D、反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為
 
．

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