19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．銅和稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成硝酸鈉和水；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．石灰石溶于鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：H++OH-═H2O，故C正確；
D．銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列分子或離子中，含有孤電子對(duì)最多的是（　�。�
A．H2SB．BeCl2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．環(huán)境問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)大家關(guān)注的重大問(wèn)題．下列因果關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．粉塵較多的環(huán)境--易患（誘發(fā)）肺病
B．NO2和SO2排入大氣中--導(dǎo)致酸雨
C．汽車尾氣（含氮的氧化物等）--造成光化學(xué)煙霧
D．濫用化肥及含磷洗衣粉--重金屬元素污染水土

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CO氣體，另一個(gè)盛有CO2氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．密度B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液中含有下列離子Na+、Fe3+、Cl-、Fe2+、Al3+，向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀鹽酸原溶液中離子基本不變的為（　　）
A．Al3+B．Fe3+C．Cl-D．Fe2+
E．Na+         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．了解用藥常識(shí)，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）   B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿
①可治療支氣管哮喘，但不宜過(guò)多服用的藥物是D．
②治療胃酸過(guò)多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇C．
③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，按要求回答以下問(wèn)題：
（1）中國(guó)的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）x]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成．式中x=4，若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫(xiě)為：Al2O3•2SiO2•2H2O
（2）治療胃酸過(guò)多的胃藥有效成分主要有氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等，但如果患有胃潰瘍，則不能服用NaHCO3（填寫(xiě)化學(xué)式），以防止胃穿孔．其原因是HCO3-+H+=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）
（3）潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）與84消毒液（堿性，含NaClO）混用可產(chǎn)生一種黃綠色有毒氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H++ClO-+Cl-═H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．若在氯化鋇溶液中通入二氧化硫氣體未見(jiàn)沉淀生成，若在通入下列四種氣體仍然不能生成沉淀的是（　�。�
A．氯氣B．硫化氫C．三氧化硫D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，將此混合液過(guò)濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl（s）+I-?AgI（s）+Cl-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案