已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1，在含該金屬陽離子的溶液中，該金屬陽離子的濃度為0.8 mol/L，10 mL這種溶液恰好能將20 mL　0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL這種溶液含該金屬陽離子0.32 g，根據(jù)計(jì)算推斷，X是什么元素，畫出其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖及指出其在周期表中的位置．

答案：
解析：

鈣元素；；第4周期，第ⅡA族．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍。A、E形成的化合物分子甲中電子總數(shù)為18，D是地殼中含量最多的元素�；卮鹣铝袉栴}。

(1)甲的電子式為____________，其分子為____________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)工業(yè)生產(chǎn)E元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(3)A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，工業(yè)生產(chǎn)乙的條件為________________，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液Ph______________7 (填“＞”“＜”或“=”)，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________________。

(4)C、D兩元素可形成多種化合物，其中某一化合物含C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%，寫出該化合物的化學(xué)式__________________________，將它轉(zhuǎn)化為C的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。

(5)A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，則丙的空間構(gòu)型為____________。用D的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極是該電池的___________極，X極的電極反應(yīng)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍。A、E形成的化合物分子甲中電子總數(shù)為18，D是地殼中含量最多的元素。回答下列問題：

（1）甲中化學(xué)鍵的類型是              ，甲              （填是或否）屬于電解質(zhì)。

（2）工業(yè)生產(chǎn)E元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為              。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在工業(yè)上用于合成化合物乙，下列哪些反應(yīng)條件有利于增大乙的產(chǎn)量（產(chǎn)量：單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)品的質(zhì)量）              （填編號）

A．增大壓強(qiáng)        B．升高溫度         C．降低溫度        D．加催化劑

室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH              7（填“>”“<”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              。

（4）C、D兩元素可形成多種化合物，其中某一化合物含C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%，寫出該化合物的化學(xué)式              ，將它轉(zhuǎn)化為C的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)方程式為   

          。

（5）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中分子量最小的分子為丙，則丙的空間構(gòu)型為              。用D的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極是該電池的              極，X極的電極反應(yīng)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，在含該金屬陽離子X2+的溶液中，X2+的濃度為0.8mol/L，且10mL這種溶液含該金屬陽離子0.192g。若由碳棒、該金屬和200mL 稀硫酸組成的原電池中，碳棒上共析出0.15mol氣體。根據(jù)計(jì)算推斷：

⑴.X是什么元素及在元素周期表中的位置？

⑵.在原電池中溶解的該金屬的質(zhì)量是多少？

⑶.計(jì)算在原電池中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。

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