【化學—選修5:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素,它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子;D元素與E元素在同周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且D元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為        、        、        。
⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為               。
⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                          。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物,其中只含sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為         ;其中只含sp2雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為           ;其中同時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的化學式為          。
⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。
        
圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為         。

⑴碳(1分)、氮(1分)、氧(1分)⑵C、O、N(2分)⑶[Ar]3d104s1(2分)⑷正四面體(2分)、  (2分),C5H6(2分)⑸1/2(2分)

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

【化學--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:
(1)白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
N>P>As
N>P>As

(3)As原子序數(shù)為
33
33
,其核外M層和N層電子的排布式為
3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3
;
(4)NH3的沸點比PH3
(填“高”或“低”),原因是
NH3分子間存在較強的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力
NH3分子間存在較強的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力

PO43-離子的立體構(gòu)型為
正四面體
正四面體
;
(5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系解釋:
①H3PO4的K1遠大于K2的原因
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
;
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因
硝酸中N呈+5價,N-O-H中O的電子更向N偏移,導致其越易電離出氫離子
硝酸中N呈+5價,N-O-H中O的電子更向N偏移,導致其越易電離出氫離子
;
(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
2
2
a
2
2
a
cm(用含有a的代數(shù)式表示).
在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖),可以認為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
1.83×10-3
1.83×10-3
g (氧離子的半徑為1.40×10-10m)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關信息,回答問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)G位于
 
 
區(qū),價電子排布式為
 

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
 
個方向,原子軌道呈
 

形.
(3)畫出C原子的電子排布圖
 

(4)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式
 

(5)DE3中心原子的雜化方式為
 
,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
 

(6)用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修5有機化學基礎】
I.物質(zhì)A為生活中常見的有機物,只含有C、H、O三種元素,已知該有機物的蒸氣密度是相同條件下H密度的23倍,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為34.8%,且有如下的轉(zhuǎn)化關系:
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(1)由A→B的反應類型是
 

(2)D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵,反應①中D與HCl按物質(zhì)的量之比1:l反應,原子利用率為100%,則D的結(jié)構(gòu)簡式是
 

II.化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料.普魯卡因的合成路線如下:
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(3)由甲苯生成物質(zhì)甲的化學方程式為
 

(4)丁的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)反應③的化學方程式是
 

(6)普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己,且戊與甲具有相同的分子式.符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體有
 
種(包含戊).
a.分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán),且每個苯環(huán)有2個側(cè)鏈
b.分子結(jié)構(gòu).中一定含官能團-NH2,且-NH2直接與碳原子相連
(7)戊經(jīng)聚合反應可制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域.該聚合反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源:2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學期調(diào)研考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

【化學—選修5:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素,它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子;D元素與E元素在同周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且D元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:

⑴A、B、C三種元素的名稱分別為         、                  。

⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為               

⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                           。

⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物,其中只含sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為          ;其中只含sp2雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為            ;其中同時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的化學式為           。

⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

         

圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為         

 

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