用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（　　）
A、燒杯中的溶液呈棕黃色
B、銅片無任何變化
C、銅片上有凹陷的“Cu”字
D、發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：
分析：FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，銅離子呈藍(lán)色、鐵離子呈黃色、亞鐵離子呈淺綠色，據(jù)此分析解答．
解答： 解：FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，
A．溶液中溶質(zhì)為CuCl2、FeCl2，溶液中不存在鐵離子，所以溶液不呈棕黃色，應(yīng)該呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，所以銅片上有凹陷的“Cu”字，故C正確；
D．發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以鐵鹽、亞鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)下圖轉(zhuǎn)化的是（　　）
甲乙丙
AAlCl3Al（OH）3Al2O3
BSiO2H2SiO3Na2SiO3
CCl2HClNaCl
DCH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物
C、離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
D、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
0.10.1pH=9
請(qǐng)回答：
（1）混合溶液中離子濃度由大到小得順序關(guān)系
 

（2）實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L   c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②
 
；⑤
 
．
（2）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；F
 
．
（3）寫出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（5）根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息，以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）
請(qǐng)參考如下形式：
物質(zhì)反應(yīng)條件加入的試劑生成的物質(zhì)…反應(yīng)條件加入的試劑
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
（任寫兩種）．
①屬苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種；
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鹽溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）測得溶液能使酚酞變紅；
（2）加入鹽酸后，生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復(fù)紅色．
（3）加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（4）�。�3）的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．由此對(duì)原溶液進(jìn)行判斷（以下均填離子符號(hào)）：則原溶液中一定有
 
，可能有
 
．
寫出（3）步發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用的抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒Ⅵ”0.5g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶大約需加入蒸餾水（水的密度近似為 1g/cm3）（　�。�
A、2mlB、3ml
C、4mlD、5ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式書寫不正確的是（　�。�
A、CaCO3與HCl反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B、Ba（OH）2中滴加H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、CH3COOH與NaOH反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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