【題目】無機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,F(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì),完成下列填空:
(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________,屬于極性分子的是____________。
(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為____________。
(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。
(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同,上述物質(zhì)可分成A組(CO2、Na2O和NH3)和B組(Cl2、Na和Na2O2),分組的依據(jù)是________________________。
(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2,溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)(未配平),配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。____________
【答案】Cl2 NH3 Na>C>N>O>H 與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)
【解析】
(1)單質(zhì)分子只有一種元素構(gòu)成,極性分子的正負(fù)電荷重心不重疊;
(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)只有過氧化鈉;
(3)上述化合物中組成元素有H、C、N、O、Na,結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律判斷;
(4)兩組反應(yīng)的區(qū)別為是否為氧化還原反應(yīng);
(5)反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低5價(jià),O元素化合價(jià)升高1價(jià),化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是Cl2,屬于極性分子的是NH3;
答案是:Cl2; NH3;
(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)為過氧化鈉,電子式為;
答案是:;
(3)上述化合物中組成元素有H、C、N、O、Na,由同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下逐漸增大可以知道原子半徑大小順序?yàn)?/span>Na> C> N> O>H;
答案是:Na>C>N>O>H;
(4)兩組反應(yīng)的區(qū)別為與水反應(yīng)是否是為氧化還原反應(yīng);
答案是:與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng);
(5)在2MnO4-+12H++5Na2O2=2Mn2++5O2+8H2O+10Na+中,2MnO4-→2Mn2+,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià),得到2×5e-,Mn元素的化合價(jià)降低其所在的物質(zhì)高錳酸鉀是氧化劑;5Na2O2→5O2,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià),失去10e-,電子轉(zhuǎn)移情況如下:;
答案是:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
C.原子半徑:T>Q>R
D.含T的鹽中,T元素只能存在于陽離子中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中,與其他礦物共同構(gòu)成巖石。晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)用途廣泛,制取與提純方法有多種。
(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng):,其目的是________。
A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B.制取SiO2,提升鋼的硬度
C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D.除過量FeO,防止鋼變脆
(2)一種由粗硅制純硅過程如下:在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是(_________)
A.NaX易水解 B.SiX4是共價(jià)化合物
C.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4 D.SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷, 所以Si元素的非金屬性弱于C元素,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:_______。
(4)此外,還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),通過反應(yīng):SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅。不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí),各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(__________)(填字母序號(hào))。
a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可適當(dāng)降低壓強(qiáng)
(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3。室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是_______,其原因是_______。
已知:H2SiO3:Ki1=2.0×10-10,Ki2=1.0×10-12;H2CO3:Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí),將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段時(shí)間后,溶液突然變成無色,發(fā)生反應(yīng):KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(沒有配平)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. H2C2O4中C的化合價(jià)為+3
B. 每生成22.4 L(標(biāo)況)CO2,轉(zhuǎn)移電子2 mol
C. 該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2 :5
D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色
C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組選用下列裝置,利用反應(yīng),通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量為a g。
(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。
(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置,該方案是否可行__________,理由是_______________。
(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置,則裝置C的作用是___________________________。
(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的會(huì)偏高,理由是_____,你認(rèn)為該如何改進(jìn)?___
(5)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得g,則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。(用含a,b的代數(shù)式表示)。
(6)若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_________。(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中,不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是
A.硫酸工業(yè)中,三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
B.煉鐵工業(yè)中,用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.合成氨工業(yè)中,用鐵觸媒作催化劑,可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量
D.氯堿工業(yè)中,電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子不能通過,離子交換過程中溶液電荷守恒。下列說法正確的是
A.正極反應(yīng)式為 AgCl + e—= Ag + Cl—
B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用 NaCl 溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移 0.1mol e—時(shí),陽離子交換膜左側(cè)溶液中約減少0.2mol 離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為0.05NA
B.1mol CH3+含電子數(shù)為8NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含原子數(shù)為4NA
D.常溫常壓下,11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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