用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過程中共轉移電子的物質(zhì)的量是（　　）
A、0.8mol
B、0.6mol
C、0.5mol
D、0.4mol
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)銅和氫氣的物質(zhì)的量與轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質(zhì)的量．
解答： 解：堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，則轉移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，故選B．
點評：本題考查了電解原理，根據(jù)離子放電順序、原子守恒來分析解答，明確加入物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素a在元素周期表中的位置為
 
；a原子的核外能量不同的電子有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是（　�。�
①生石灰 ②過氧化鈉 ③亞硫酸 ④燒堿 ⑤綠礬 ⑥漂白粉．
A、除①外B、除②④外
C、除③⑥外D、全部易變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鎂的化學式為a Mg（OH）2?b MgCO3?c H2O．取4.66g堿式碳酸鎂，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下0.896L CO2．該堿式碳酸鎂b：c的值為（　�。�
A、1：1B、5：4
C、4：5D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中加入Ba（OH）2溶液，當SO42-恰好沉淀完全時，這時鋁元素的存在形式是（　�。�
A、Al（OH）3沉淀
B、只有〔AlO2〕-離子
C、Al（OH）3沉淀和Al3+
D、Al（OH）3沉淀和〔AlO2〕-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

武茲反應是重要的有機增碳反應，可簡單地表示為：2R-X+2Na→R-R+2NaX，現(xiàn)用CH3CH2Br和C3H7Br和Na一起反應不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A、CH3CH2CH2CH3
B、（CH3）2CHCH（CH3）2
C、CH3CH2CH2CH2CH3
D、（CH3CH2）2CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A2+B2═2AB，斷開1mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A、若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應為吸熱反應
B、該反應的△H=（Q1+Q2-2Q3）kJ?mol-1
C、若該反應為放熱反應，則Q1+Q2＜Q3
D、若Q1＜Q2，則1mol A2所具有的能量小于1mol B2所具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)進行一氯取代反應后，只能生成4種沸點不同的有機產(chǎn)物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A、CO的燃燒熱△H=-566 kJ/mol
B、CO的熱值約為10.1kJ/g
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D、CO（g）與Na2O2（s）反應放出50.9 kJ熱量時，電子轉移為0.1mol

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